一、选择题（共21个小题，每小题2分，共42分）

1．在BrC≡CBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

A．sp3—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp—p

2．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4



740

1500

7700

10500



A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素

3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

① ② ③

④ ⑤ ⑥

A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

4．下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近 B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

5．“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质

B．N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2均不含非极性键。

D．N2O为三角形分子

6．下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是

A．BCl3 B．H2O C．CH4 D．SO2

7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第5周期ⅡA族

C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

8．二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

D．环戊二烯（
）中的碳原子有SP杂化、SP2杂化、SP3杂化。

9．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳

10．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子

数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、

D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D． 1molN2分子与1molO2分子中总键能：N2 > O2

11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

B．分子中C-O-H为直线形

C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂

12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

14．下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

D．C2H4中含5个SP2-Sσ键和1个p-pπ键

15．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，

有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过

氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

A．每个正硼酸分子中有2个原子达到8电子稳定结构.

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

16．以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

17．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈+6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子。

18．右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质

的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良

导体。f的某种同位素常用于考古。

下列判断不正确的是

A． 常温下f和a形成1︰1液态化合物由液体变成

气体时克服的是范德华力

B．d单质对应元素原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子

之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比

1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

19．下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

20．非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径

C．A的电负性小于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能

21.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，

下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水

C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

二、填空题（共4个小题，共58分）

22．（8分）根据要求完成下列问题：

有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2

含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；

以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；

23．（24分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

















a



b











c





d

e





















f



g



















试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是：

。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，此配合离子空间构型为 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；

24．（18分） T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。

已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用 杂化。T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为 。

（2）W的基态原子的核外电子排布式为 　　 　　 。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式 为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。

（4）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；

（5）在冰晶体中，1个水分子可分摊到2个氢键;如果以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；_________________

（6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）

碱性最强的是_________；（填写电子式）

（7）X、T形成的X6T6中的键角约是______________________。

25（8分） 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的电子排布式为 。

（2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构,则该分子中硫原子的杂化方式为 ， 也可以形成SCl2分子, 其分子的空间构型为 。

（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。

A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

射洪中学高2012级第一学月化学考试答题卡

22．(共8分，每空2分）

（1）______________________________________

（2）______________________

（3）______________

（4）____________________________________________

23．（共24分，每空2分）（1）________________、____________、___________、___________、____________

（2）__________ 、___________________________________________________________

（3）_______________________、_______________________________________

（4）___________________________、 ___________、_____________

24. （共18分，每空2分）（1）_________、__________________________________________

（2）________________________________________

(3) _______________

（4）_______________ ____________________

（5）_____________________________________________________________

（6）__________________、___________________

（7）_____________________________________

25、（共8分，每空2分）（1）________________________________

（2）______________________、_______________________

（