江苏省扬州中学2013—2014学年度第一学期开学考试

高二化学试卷 2013.9

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是

A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析

D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种

2．下列化学用语或化合物的命名正确的是

A．苯分子球棍模型： B．

C．
甲基苯酚 D．
2—甲基丁烷

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 NA

B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 NA

C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 NA

D．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

4．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C5H12

5．菲的结构简式可表示为
， 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

6．在有机物
中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个

A． 11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、4

7．下列叙述中正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C—C单键

8．下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健

C．共价化合物中一定不含离子键

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

9．对于反应N2+3H2
2NH3 下列不是该反应达到平衡状态标志的是

A．生成氨气的速率与分解氨气的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

C．N2、H2、NH3的质量分数不再变化

D．混合气体总压强不再改变

10．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是

①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O

②负极反应为：2H2－4e－ = 4H+

③总的化学反应为：2H2 + O2
2H2O

④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④

二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。每小题4分，共20分）

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

102

74



主要化合价

＋2

＋3

＋6、＋4、－2

－2



下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W

C．X、Y元素的金属性Y＜X

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

12. 将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

B. 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s 时物质 A 的转化率为70％

D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

13．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，△H=－216kJ·mol—1，反应物总能量小于生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，△H=－571.6kJ·mol—1，若生成气态水，△H小于－571.6kJ·mol—1

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

14．下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

15．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C13H20O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

D．所有碳原子可能在一个平面上

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16． (16分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_ __，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____ ___

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为

17．（12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液。D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红。

请回答以下问题：

（1）B中Cu极电极反应式为 。

（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是 。

（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是 。

（4）D中直流电源a为 极；N极上的电极反应式为： 。

（5）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为 。

18．（10分）Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)+ H2O(g)==== CO (g)+3H2(g) H = +206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)==== 2CO (g)+2H2(g) H = +247.4 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________ 。

Ⅱ、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：

（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；

（2）写出电池正极反应方程式___________________________________；

（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。

19．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论



（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为 ▲ 。



（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。



（2）A的分子式为 ▲ 。



（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团 ▲ 。



（4）A的核磁共振氢谱如下图：



（4）A中含有 ▲ 种氢原子。

综上所述，A的结构简式为 ▲





20．(20分)I . 已知：
，如果要合成
，所用的原料可以是

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

II．（1）.由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式______________；

(2).苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式 ；

(3).1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）__________

a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种

(4).苯分子的空间构型为 ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_____________________。

Ⅲ．0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为 。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为 ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为 （用键线式表示），它的一氯代物有 种，二氯代物有 种。

21．（12分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

（1）写出化学方程式，并注明反应类型：

I、B与醋酸反应： ， 反应。

II、B→C： ， 反应。

（2） 可用于检验A的试剂是 。

（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1 kg，经反应制得

184 g的B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）

高二化学开学考试参考答案 2013.9

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

B

B

B

D

B

C

B

A



题号

11

12

13

14

15













答案

BC

AD

BD

C

CD













16．（16分）(1)O （2分） 第三周第ⅢA族 （2分） Al＞C＞N＞O＞H（2分）

(2)
（2分）
（2分）

(3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）

(5) 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（2分）

17. （共12分）（1）Cu2++2e-=Cu （2）B （3）1mol （4）负极 2Cl--2e-=Cl2↑ （5）1:1:1:1 (各2分)

18. （共10分） CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = +165.0 kJ·mol-1

Ⅱ、（1）a极为电池的负极， 电流由b极沿导线到a极

（2）电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O （3）12mol

18．（共12分）（1）90 （2）C3H6O3 （3）　　—COOH、—OH （4）　4　

CH3CHCOOH (各2分)

20（20分）I A、D（2分）

II (1)
(其他合理答案皆给分，2分)

(2)
+ HNO3

+ H2O （2分） (3) a d （2分）

(4)平面正六边形，（1分） 介于单键和双键之间的独特的键（1分）

Ⅲ. C8H8、（2分） 苯乙烯（写结构简式）、（2分） 立方烷、（2分）

1（2分） 3（2分）

21．（12）（1）C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(2分)

II、2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O，(2分) 氧化(2分)

（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (2分)