设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 ( ) A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ） A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能 3．化学反应的速率主要取决下列哪个因素 （ ） A．催化剂 B．温度 C．压强 D．物质的性质 4．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 6．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1 7．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ） A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2为0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO3为0.4mol?L－1 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 9．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．不能确定 D． 一定小于92.0 kJ 10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p C m必定小于p D n必定大于p 11．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 （ ） C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 == —566.0 kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 == —571.6 kJ·mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1 13. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、降低温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度 14．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( ) A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快 C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢 15. 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( ) A．0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s 16．已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 17．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 18．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g(＋B(g(2C(g(，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( ( A( 67% B( 50% C( 25% D( 5% 19．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是() A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 20．在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是 A．单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2[来源:学科网] D．单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2 21．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是( ) A．25% B．30% C．35% D．75% 22． 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 23．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）。 A：平衡向正反应方向移动了 B：物质A的转化率减少了 C：物质B的质量分数减少了 D：a > b 24．已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共２mol，完全燃烧时放出热量2505.8 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ） A． 1:3 B．1:4 C．1:1 D．3:1 25．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ） A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3 D、X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二．简答题 26．（5分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g） + O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s） + O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④ C（s） + O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。 27．(5分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.1 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出80.6kJ的热量． (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________ (2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋40 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________ _______．[来源:Zxxk.Com] 28．（7分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）图中△H= KJ·mol-1；[来源:Z|xx|k.Com] 29．（3分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2： ___________ ；t3：_____________ 。t4：_____________ 。 30．（8分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则： （1）H2(g) +I2(g) 2HI(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_______（增大、减小或不变）V逆___________，平衡________移动，气体的颜色______________ （2）2NO2(g) N2O4(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_________（增大、减小或不变）V逆___________，平衡___________移动，气体的颜色____________________ 三．实验题(12分): 31. (7分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网] 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______ ____________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 32．(5分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。 （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ ______________________________________________________________ （2）活塞外移的情况是_______________。 A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐渐减慢 你选择的理由是___________________________________________________________。 四．计算题：(10分) 33．(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ·mol－1 243 kJ·mol－1 431 kJ·mol－1 通过计算写出反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) 的热化学方程式。（写出ΔH的计算过程） 34．(6分)在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求： （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。 （2）达到平衡时CO的转化率。 （3）平衡时H2的浓度
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊