株洲市二中2013-2014学年高二入学考试试卷

化学试题

命题人 陈征 审题人 李银秀

（90分钟　100分）

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Zn：65 Br：80

一、选择题（本题有1个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）

1.科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：

则下列说法不正确的是（ ）

A.H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同 B.H、D、T原子属于三种不同核素

C.H、D、T原子互为同位素 D.元素的原子都是由质子、中子、电子构成的

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 下列说法正确的是（ ）

A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

4.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（ ）

A.赤色海潮 B.白色污染 C.绿色食品 D.棕色烟气

5.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C- 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2->C->B2+

C.对应气态氢化物的稳定性：A>C D.还原性：A2-

6. 下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）

A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17

7. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）

8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA

C．5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA

D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多

10. 下列叙述中正确的是（ ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

11. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ）

A. 液态氯化氢不能导电 B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味

12. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　??? B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O?
HC1+HC1O　　 　D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）

A. MnO2 和NH4＋ B. 碳棒 C. Zn D. Zn2＋ 和NH4＋

14. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

15. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（ ）

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大

16.某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3X

B．反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率

C．该反应是由正、逆反应同时开始的

D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）

17. 有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：

（1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）。

（2）A可能具有的化学性质有： （填序号）

①能与H2发生加成反应；②能发生加聚反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与新制氢氧化铜反应。

（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：

。

（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为 。

18.已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：

(I)⑴若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第_____位, D元素在元素周期表中的位置为___________________。

⑵反应③的离子方程式是_______________________；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为___________________________。

⑶物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式________________。

⑷D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式_____________________。

（II）⑴若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为__________。

⑵已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1 molB，放出的热量为__________。

19.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

?

?

?

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

过程②中有关反应的离子方程式为 。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，

还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误

之处：

① ；

② ；

③ 。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原

因是 ，最后晶态碘在 里聚集。

20.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g)
x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：

（1）达到平衡状态时B的转化率 。

（2）x的值为 。

（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为 。

株洲市二中2013-2014学年高二入学考试

化学答卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）

17.（1） 、 （填名称）。

（2） （填序号）。

（3） ，

。

（4） 。

18. I. ⑴ _______________ ， ________________________。

⑵ ， 。

⑶ _____________ ______________。

⑷__________ _______________________。

II.⑴______ ， ⑵___ _______。

19.（1） （填序号）。

（3）① 。

② 。

③ 。

（3） ， 。

20.（1） 。（2） 。 （3） 。