天水一中2012级2013-2014学年第一学期第一学段中考试题

化学 (理)

命题人:曹永峰 审核人: 师华

相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127

第Ⅰ部分 选择题（本部分共45分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~15：每小题2分，16~20：每小题3分，共45分)

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列变化属于吸热反应的是 （ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥

3．下列过程一定释放出能量的是 （ ）

A．原子构成分子 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．化合反应

4．下列说法不正确的是 （ ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 (　 )

A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　 ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　 ΔH2

C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　 ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　 ΔH4

6．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素

7．分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是 ( )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

8．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能改变反应的路径

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

9．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的

因素是 ( )

　①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强

A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④

10．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )

①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

11．下列说法不正确的是 ( )

　 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多　

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )

A．40% B．50% C．60% D．70%

13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的是 ( ) A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④

14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )

　 ①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变　

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

　　A．③④⑤⑥ 　 　　B．①③④⑤　 C．②③④⑥　　 D．①③④⑥

15．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

16．根据碘与氢气反应的热化学方程式

I2(g)+ H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol

I2(s)+ H2(g)
2HI(g) ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是 ( )

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放出热量9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

17．已知H2(g)＋Br2(l) =2HBr(g) ΔH= －72kJ·mol－1, 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为 ( )

A．404 B．260 C．200 D．230

18．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔH＝－5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A．2H+(aq) +SO42－(aq) +Ba2＋(aq)+2OH－(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ΔH= －57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(I) ΔH= －57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ 25/2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ΔH= －5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ΔH= －5518 kJ/mol

19．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 ( )

A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3(s)+HCl(aq)＝NH4Cl(s)+CO2(g)+H2O(I) ΔH＝－Q kJ?mol—1

第Ⅱ部分 非选择题（本部分共55分）

二、填空题(每空2分，共44分)

21．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：

　 H2(g)+I2(g) 2HI(g)

①增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 　

③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率　 　

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率

22．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：

完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________________。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。

23．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= －99kJ·mol-1.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；

（2）图中△H= KJ·mol-1；

24．某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）

（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；

①C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H = －393.15 kJ/mol

②H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) △H = －242 kJ/mol

③

④ ；

（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。

25．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

三、计算(共11分)

26．乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L。

求（1）乙烷和乙烯的体积比。

（2）燃烧标况下672L该混合气体，求放出的热量。（已知乙烷和乙烯的燃烧热△H分别为－1559.8 kJ/mol、－14411.0 kJ/mol）

27．在一个容积为V?L的密闭容器中，放入2?L?A(g)和1?L?B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)．达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是多少？

天水一中2013-2014学年2012级第一学段第一次考试试题

化学 (理) 答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~15：每小题2分，16~20：每小题3分，共45分)

1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D

11．A 12．A 13．B 14．C 15．A 16．D 17．C．18．B 19．A 20．B．

二、填空题(每空2分，共44分)

21．①增大；②不变 ；③减小，理由是：压强不变，充入N2，容器体积增大，H2和I2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。④不变。

22．(1)4A + 5B 6C + 4D （写”=”不给分） (2) 0.1 mol·L-1·min-1（不写单位不给分）

23．（1）反应物能量 生成物能量，无 降低 （2）-198

24．（1）③ CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol（2分）

④ C (g) + H2O (l) =CO(g) + H2 (g) △H = +131.85 kJ/mol（2分）

（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。

25．（1）环形玻璃搅拌棒。

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小。

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（5）偏小。

三、计算(共11分，不写计算过程不给分)

26．（1）解法一：设乙烷的体积为a L, 乙烯的体积为b L,

根据反应式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O

a+b=3 3.5a + 3 b=10 解得a=2 b=1 即V（乙烷）：V（乙烯）=2：1

解法二：用十字交叉法，3L乙烷燃烧需O210.5L，3L乙烯燃烧需O29L，则：??? ???

即：V（乙烷）：V（乙烯）=2：1………3分

（2）混合气体总的物质的量为：n= 672L/22.4L/ mol =30 mol

Q=30 mol ·2/3·1559.8 kJ/mol +30 mol ·1/3·1411.0 kJ/mol = 45306 kJ（2分,无单位不给分）

27． 解：设混合气体的质量为m

3A + B nC + 2D

起 2 1 0 0

变 3x x nx 2x

平 2-3x 1-x nx 2x 2-3x=1得x=1/3 ………………3分

由混合气体的平均摩尔质量增大1/8：

根据M= m /n有：m/3·(1+1/8)=m / (7+n)/3，解得n=1；

或根据反应前后质量守恒有： m= m/3· (1+1/8) ·(7+n)/3，解得n=1。…………3分