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禄劝一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。) 1. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2．下表中物质分类正确的是 编号 A B C D 强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4 弱电解质 CaCO3 HF HClO 氨水 非电解质 NH3 SO2 H2O C2H5OH 3.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 4．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( ) A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 5、放热反应一定是（ ） 反应物总能量等于生成物总能量 反应物总能量高于生成物总能量 反应物总能量低于生成物总能量 反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定 6．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A．①② B．③ C．④ D．均不符合 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 A．2H2(g)+O2(g)= =2H2O(l)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2 B．S(g)+O2(g)==SO2 (1)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2O(1)；△H2 C．C(s)+O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+O2(g) ==CO2(g)；△H2 D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H2 8．已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 9.在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 11．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10) K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是 温度 T K (T＋10) K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c(B)/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c(C)/mol·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A．在t3时刻反应已经停止 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率减小 D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol/(L·s) 13.在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 14．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 16.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 18相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2 C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量 19. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3 20. 25℃时1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 2012-2013学年高二上学期理科班化学科期中考试答题卷 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 21．(12分)(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=___ __；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=___ _。 (2)在温度T时，某溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)= mol/L。 22、（9分） （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1 3Fe2O3 (s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：
23．（14分） 反应aA(g)+bB(g)cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。回答问题： （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为 。 （2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 。 （3）第一次平衡时的平衡平衡常数为KI,其值是 。(保留二位小数) （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。 （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”或“=”），判断的理由是 。 24（13分）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。则20℃时上述反应的平衡常数K= 。(保留二位小数) （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 （3）实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ/mol，活化能Ea＝90.4 kJ/mol。下列能量关系图合理的是 。 （4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。 25.（6分）在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应： A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。 (1)恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向_ ____移动(填“左”、“右”或“不”)。 (2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数_ ____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量__ __。 26.(6分)在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生 合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率 （2）NH3的平衡浓度 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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