沈阳铁路实验中学假期作业测试

高二化学

满分：100分

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分）。

1．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）

A第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族

2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）

3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol

C． ( A-N)mol D．  (A-N+m)mol

5．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，两电极的质量相差3.84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，b的电极反应是4OH－－4e－=2H2O+O2↑

6．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）

A. a=b+m+n B. a=b－m+n C. a=b+m－n D. a=b－m－n

7、下列叙述不正确的是（ ）

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．有离子键的化合物一定是离子化合物

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

8．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为(　　)

A．30%　　 B．35% C．65% D．70%

9、向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

10、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)

A．25% B．50% C．75% D．80%

在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：

①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 （ ）

A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

13．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，

下列说法中正确的是(　　)

A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

14．已知下列两个热化学方程式：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) △H= -2220 kJ/mol

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 （ ）

A．1:1 B．3:1 C．1:3 D．1:4

15、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

16、下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．电子从负极经电解质溶液流向正极

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

17、下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解硫酸铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体(　　)

A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

　19、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO2+2H2O　 Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 （ ）

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A、只有③ B、③④ C、④⑤ D、①②⑤

20．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是 （ ）

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-

二、填空题（40分）

21．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴:若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。（2分）

在X极附近观察到的现象是 。（2分）

②Y电极上发生的反应属于 反应。（2分）

③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式） 。（2分）

⑵:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 （2分）

②Y电极反应式是 。（3分）

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差 克。（3分）

22、（10分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

⑷若B不是气体，C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。

23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

HmDm的电子式___________________。

、
的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

_________________________________________________________________。

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

2013-2014学年度高一假期作业考试化学答案

DDDAB AACBC AACBC DCCBD

21．(16分)

⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变蓝。 ②氧化 ③Mg(OH)2

⑵①铁 ②Cu - 2e - = Cu2+ (3分） ③25.6克(3分）

22、（10分）

⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大