设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
芗城中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题 （考试范围：物质结构与性质 实验基础 物质的量 离子反应 氧化还原反应 常见元素及其化合物） （考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共16题48分） 1．关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 2．兰州近代物理研究所研制出我国首批氧(18气体。氧(18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是 A．1.8g氧(18气体的物质的量是0.1mol B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L C．重氧气体的摩尔质量为36g D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 (1023个 3．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 C．标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA D．1molCH4与1mol NH4+ 所含质子数相等 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑ B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe===2Fe2+ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+ H2O 5．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、SO32－、HClO??????? B．Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ C．K+、OH－、Cl－、NH3·H2O????? D．Ba2+、Fe3+、NO3－、Cl－ 6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．CaO + H2O===Ca(OH)2????????????????????? ???? B．3NO2 + 2H2O===2HNO3+NO C．2H2O?电解?2H2↑+O2↑???????? ? D．2Na +2H2O===2NaOH+H2↑ 7．关于反应：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是 A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023个 8．下列有关化学用语错误的是 A．某元素原子的轨道排布式 B．H2O电子式为 C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．钾（K）原子的原子结构示意图为 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 11．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质具有很高的熔、沸点 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 12．关于氢键，下列说法中，正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 13．下列除杂的实验方法不正确的是 A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气 B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体 D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2 14．如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A．浓硝酸和铜反应制备NO2 B．浓氨水和生石灰反应制备氨气 C．锌和盐酸反应制备氢气 D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42ˉ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32ˉ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 16．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 A．通入CO2和NH3 顺序可以颠倒 B．通入的NH3必须过量 C．CO2可被循环使用 D．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 二．填空题（本题包括5小题，共49分） 17．（11分）有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为 。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。生成该气体的离子方程式为 。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在。 （5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 。 （6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是 。 18．（6分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯。 （1）配平下列反应的化学方程式： ____ C+ ____ KMnO4+ ____ H2SO4 ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）反应的氧化剂是 ，被氧化的元素名称是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了???????? ?mol。 19．（14分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。 ①铜原子的电子排布式 。 ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。 ③已知，铜的第一电离能为746 kJ·mol－1，第二电离能为1958 kJ·mol－1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因 。 （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因 。 （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1） C－O C=O C≡O CO 357.7 798.9 1071.9 N－N N=N N≡N N2 154.8 418.4 941.7 CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有 个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因 。 （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 根据以上数据分析：A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________（填化学式）。 （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 ①配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体。 ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有 （填编号）。 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 20．（9分） 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。 （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为 。 （3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。 （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号） a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液 21．（12分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题： 实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积。 连接装置的正确顺序是：⑦①③④⑤⑥ （1）写出加热时发生反应的化学方程式 。 （2）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）；产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入（填接口序号）。 实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。 （3）应将实验一连接装置的顺序作哪些调整？ 。 （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL ，则Na2CO3样品的纯度为 （用含a、b的式子表示）。 误差分析： （5）为什么不能将⑤中的水改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因 。 （6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 芗城中学12-13下学期高二年化学科期末考试卷参考答案 一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共16题48分） 二．填空题（本题包括5小题，共52分） 17．（11分） 18．（6分） （1）5、4、6、5、4、2、6（2分） （2）KMnO4（1分） 碳（1分） （3）A（1分） （4）8（1分） 19．（14分） 20．（9分） （1）过滤（1分） （2）Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O（2分） Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+（2分） （3）棕黄色（1分） Fe2+、Cu2+、Fe3+（2分，漏选得1分，错选不得分） （4）d（1分） 21．（12分） （1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） （2）酒精灯（1分） d（1分） b（1分） （3）将①装置换成②装置（1分） （4）7.5ag（1分） [106(b－a)÷(62a+106b)]×100%（2分） （5）CO32－+CO2+H2O===2HCO3－（2分） （6）偏大（1分）
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊