高二化学月考试题

2013．09

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意）

1． 热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

的结果判断生成氨气的速率最大的是（ ）

A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1 B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1 D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

4．下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

5．在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间

内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是 （ ）

A．0.2s B．1s C．2s D．1.2s

6．对反应2SO2＋O2
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2的浓度 ④使用催化剂 （　　）

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

7．反应：A（g）＋3B（g）
2C（g）
＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向逆反应方向移动

8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减

小。下列说法正确的是 （　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为 CO + H2O
CO2 + H2

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;

mol（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

10． 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol

???????? （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（　　）

A．－317.3kJ/mol??????? B．－379.3kJ/mol??????? C．－332.8 kJ/mol?? D．317.3 kJ/mol

11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

12．已知：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （　　）

13．如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）
2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指 （　　）

A．气体混合物的平均相对分子质量

B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物中的体积分数

D．气体混合物的密度

14．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大体系压强 D．加入一种反应物

15．可逆反应mA（气）+nB（固）
rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n＜r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （　　）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

17、下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 （　　）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

19、一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；化学平衡正移，N2 转换率增大，H2转化率也增大

20、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（　　）

A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

21、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d

C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d

22、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

23、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

24、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低反应的活化能

C．催化剂能改变反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

25、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

A．2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)；ΔH>0

第Ⅱ卷（50分）

二、非选择题（50分）

26．（10分）①CaCO3(s) == CaO + CO2(g) ΔH = 177.7kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -517.6kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)ΔH =-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g) ΔH =-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，共有 个不正确的，并分别指明不正确的理由___________________________ ；

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有

27．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________ 。

（2）（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________

28．（6分）Ⅰ.下图是表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

29．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：

CH4（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）

时间/min

CH4

H2O

CH3OH

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c2

c3

c3



4

c1

c2

c3

c3



 （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。

A．容器内压强不变 B．v正（H2）=v逆（CH4）

C．混合气体中CH3OH的浓度不变 D．c（CH3OH）=c（CH4）

（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。

（3）上表中：c1= mol/L，H2O的转化率为 。

30．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放

出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （1分）。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （1分）(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的

热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

31．（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

（1）O2的转化率为 ？

（ 2）用SO2表示该反应的反应速率为 ？

（ 3）平衡常数K为 ？

高二9月月考化学试卷参考答案

1．C 2．D 3．C 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．A

14．B 15．A 16、C 17、D 18、A 19、D 20、D 21、B 22、C 23、B 24、B 25、B

26、

27． （1）CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）

28．Ⅰ．升温；减小SO3 浓度；

29．（1）BC （2）不变 、减小 （3）0.08 40%

30．

31．（1）33.3% （ 2）0.03 mol·L-1·min-1 （ 3）7.5