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玉溪一中2015届高二上学期第一次月考 化学试题 注意： 请把选择题答案填涂在答题卡上，非选择题直接答在试卷上； 试卷满分100分，考试时间90分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一．选择题：（每小题2分，共60分） 1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( ) ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 2．下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 3． 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+ B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－ C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ 4. 下列各组性质的比较，正确的是( ) A. 非金属性：F C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( ) A．金属钠 B．溴水 C．氢氧化钠 D．乙醇 7.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ） A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 8．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―akJ／mol B．CH3CH2OH(l)+O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―bkJ／mol C．2CO(g)+ O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／mol D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol 10． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 11．同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4 12．已知热化学方程式： 2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ΔH＝+58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝－94kJ/mol 为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ） A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol 13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 14．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ 15. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A．806 g B．1 000 g C．1 250 g D．15 000 g 16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g) 17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则n的值为 （ ） Ａ．4 B．3 C．2 D．1 18．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大 19. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 20．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 21．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( ) A． B． C． D. 22．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 23．下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 24．决定化学反应速率的根本因素是（ ） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 25. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 （ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④ 26. 在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1 C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1 D．V(D)＝1mol·L-1·s-1 27．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) == B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为( ) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 28．已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是 ( ) A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO) 29．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 30．化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol 班级 姓名 学号 得分 二．填空题：(共40分) 31．(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有???????????? ????? ?（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????? ??????? ?，其实验序号是???????? ????????? ?。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ??????????????????????????? ??????????????????????????????????????? ?。 32.(10分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀， 测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热 ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ____________________________________________ 。 ② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 ； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。 33．（10分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s 浓度/mol·L-1 0 20 40 60 80 100 c（N2O4）/mol·L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c（NO2）/mol·L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 请填空： （1） c1= ，c2= ，a= ， （2）在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ； （3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为 34．(8分)(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l) 过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或 “－”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： _____________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 . (2) 硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式 。 (3) 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝＋141 kJ·mol(1 则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝ 高二化学第一次月考参考答案 1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.C 17.D 18.A 19.C 20.D 21.A 22.C 23.A 24.C 25.C 26.A 27.C 28.D 29.C 30.A 31.(1)固体反应物的颗粒大小；1，2 （2）1,3,4,6,8；2,5 （3）温度；6,7 （4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同 32.（1）C (2)D （3）-1.4KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol a,b,c,d 33.(1)0.07 0.1 0.04 (2)0.0015mol/L.s (3)8:5 34 . (1) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l); ΔH ＝-2215 KJ/mol 1:3 (2) 2 C3H5N3O9(l) == 3N2(g) + 6CO2(g) + O2(g) + 5H2O(l); ΔH ＝-3080 KJ/mol (3) -80 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
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