唐山一中2013—2014学年度上学期第一次月考

高二化学试题

说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

卷Ⅰ(选择题 共60分)

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）

1、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 则ΔH1和ΔH2的关系是 (　　)

　 A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

4、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

6、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

7、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 (　　)

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

8、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 (　　)

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

9、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是 (　　)

①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A. ①③⑥ B．②③⑥ C. ①④⑤ D．②③④⑥

二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）

10、某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．镁为负极，发生还原反应

B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．电解池中阳极处变蓝

D．电解池中阴极处变红

11、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是(　　)

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

12、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 (　　)

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成

了1 mol NaOH

13、对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，各物质正、逆反应速率数值一定相等

14、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 (　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

15、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失

所需时间t/s





CH3COCH3

HCl

Br2





①

0.80

0.20

0.001 0

290



②

1.60

0.20

0.001 0

145



③

0.80

0.40

0.001 0

145



④

0.80

0.20

0.002 0

580



分析实验数据所得出的结论不正确的是 (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

16、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

17、进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量) (　　)

18、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 (　　)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

20、700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是(　　)

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

21、可逆反应①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 (　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

22、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 (　　)

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

23、下列变化过程中，ΔS<0 的是(　　)

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

卷Ⅱ(非选择题 共40分)

24、反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在密闭容器中达到平衡。

(1)若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是____热反应。

(2)若增加A的物质的量，平衡________移动。

(3)若增大压强，平衡________移动。

(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变ΔH＝______________________。

26、Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃

500

700

900



K

1.00

1.47

2.40



(1)若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

(2)此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

27、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__________

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_______________________________

28、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t1～t2 　C．t2～t3

D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强　 B．减小压强　 C．升高温度

D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气

t1时刻________； t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

29、高氯酸铵受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：

―→混合物AHClOHClO3HClO4NH4ClO4

写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

将HClO3加入到电解槽中，电解产生H2和O3，产生H2的电极名称为__________，写出产生O3的电极反应式：___________________________。O3与ClO反应生成ClO，O3与ClO反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

(2)已知Fe2＋可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图Ⅱ所示)发生了变化，则下列说法正确的是________。

a．甲区呈现红色 b．乙区呈现蓝色

c．丙区产生Cu2＋ d．丁区产生Fe2＋

参考答案

卷Ⅰ(选择题 共60分)

1、A　 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、B 8、B 9、C 10、A

11、D 12、D 13、B 14、B 15、D 16、B 17、C 18、D 19、C 20、C

21、C 22、A 23、B

卷Ⅱ(非选择题 共40分)

24、(1)放　 (2)不 　(3)不 　(4)减小

25、－260.4 kJ·mol－1

26、（1）1 mol/L (2) 大于

27、(1)Li

(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

(3) SOCl2＋H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑

28、(1)ACDF　(2)C　　 B　 (3)A (4)5∶6

29、(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　阴极　6OH－－6e－===O3↑＋3H2O　1∶3　

(2) AD

（每空2分）