高中化学巧思妙解试题精选

1.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误

的是 (　　)

A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊

C．溶液中Al3＋全部转化为AlO D．溶液中存在最多的离子是Na＋

2. 0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 (　　)

A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g

3.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗

涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 (　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

4. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到

672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 (　　)

A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

5. 14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准

状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (　　)

A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．4.8 g

6.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的

量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；

(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；

(3)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________；

(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

12．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。

求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？

7.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸

发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为

A. B. C. D.

8. 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应后固体增加的质量为 (　　)

A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

9. (10分)在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·

L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

10.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3

mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

11.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶

液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：

(1)合金中Mg的质量。

(2)所用盐酸的物质的量浓度。

12.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶

解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁 (　　)

A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算

13.某铁的氧化物，在一定条件下用100 mL 7 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶

液中通入0.56L(标准状况)的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为 (　　)

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

14.向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全

沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 (　　)

A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g

15.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在

水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1

16. 60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸

的物质的量为 (　　)

A．1.08 mol B．0.54 mol C．在0.54～1.08 mol之间 D．小于0.54 mol

17.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反

应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为 (　　)

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

18.向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1

19. 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为(　　)

A．2 g　　B．3 g　　C．3.5 g　　D．4.5 g

20.将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为(　　)

A．0.92 g B．0.69 g C．0.46 g D．0.23 g

21. CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为(　　)

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

22.将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是(　　)

A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g

23.把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是(　　)

A．0.44 g　　B．0.88 g　　C．0.66 g　　D．都不是

24.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)

A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%

25.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。

(1)B的成分是________。

A．Na2CO3与NaOH　　　 B．Na2CO3与NaHCO3

C．Na2CO3 D．NaOH

(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。

26.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙



混合物的质量(mg)

255

385

459



生成气体(mL)

280

336

336



(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。

27.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L。

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L。

28.将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是(　　)

A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g

29.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为____________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

30.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)

A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

31. (8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

②原溶液中的溶质的物质的量浓度为____________________。

(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

②m－n的值为________(精确到0.1)。

32.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反

应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 (　　)

A．(a＋b)/2 B．(2a＋b)/3 C．(3a＋b)/4 D．(4a＋b)/5

33.将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中，经过足够长的时间

后，试管内气体的体积变为 a L。

请回答下列问题：

(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)若a＝V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为__________。

(3)向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为________，其体积为__________，该过程中总反应的化学方程式为______________________________。

高中化学巧思妙解试题精选答案

1.B 2.C.3.A4.B 5.C6.(1)0.045 mol·L－1　(2)0.045 mol·L－1(3)0.045 mol·L－1　(4)0.036 mol·L－17.C 8A9．硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1。10．C

11．(1)4.8 g　(2)8 mol·L－112.B　13.D　　14.B　15.A 16.D　17.B

18．A　[发生的反应为3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，加入2 mol Fe，体系中含Fe2＋ 3 mol，则原溶液中含Fe3＋ 1 mol，与1 mol Fe3＋反应消耗Fe 0.5 mol，则与HNO3反应的铁为1.5 mol，n(HNO3)＝4 mol。]

19．C　[无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO)＝n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，m(SO)＝218 g－50 g＝168 g，则氢气的质量为：m(H2)＝×2 g·mol－1＝3.5 g。]

20．A　[此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种——NaCl。故n(Na)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.04 L×1 mol/L＝0.04 mol，m(Na)＝0.04 mol×23 g/mol＝0.92 g。]

21．B　[

两式合并，得H2＋Na2O2===2NaOH；同理，可以得出CO＋Na2O2===Na2CO3，故选B。]

22． B　[三种金属与产生H2的质量比分别是：＝；＝；＝，由此可求算出产生2.8 L H2对应混合物的质量范围为：2.25 g

23．C　[设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有



解得：x＝0.005 mol　y＝0.01 mol

m(CO2)＝44 g/mol×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]

24．C　[根据题意，物质之间的转化如下图。

Al、Fe合金盐

因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：

w(Al)%＝w(O)%＝×100%＝30.0%]

25．(1)C　(2)　

解析　在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物，可能的反应有：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应后的固体残渣有两种可能的组成：①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na＋完全转移到Na2CO3中(其物质的量为 mol)。则A中的Na＋共 mol，即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2，共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为－＝mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。

警示：①理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；②热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。

26．(1)乙　因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量

(2)336 mL　1 mol/L　(3)255 mg和280 mL　1∶1

解析　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据

2HCl　　～　　H2

2 mol　　　　　22.4 L

n(HCl) 336×10－3 L

n(HCl)＝＝3×10－2 mol

c(HCl)＝＝1 mol/L

(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg、生成气体280 mL计算。根据Mg～H2，Al～H2得



求得：n(Mg)＝0.005 mol

n(Al)＝0.005 mol

则n(Mg)∶n(Al)＝1∶1

27．(1)5.0 mol/L　(2)15.68　(3)16.8

解析　(1)从图中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反应。

n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.50 mol

c(NaOH)＝＝＝5.0 mol/L；

(2)V[NaOH(aq)]＝140 mL，因固体过量，所以

V(NH3)＝22.4 L/mol×n(NaOH)

＝22.4 L/mol×5 mol/L×0.14 L

＝15.68 L；

(3)V[NaOH(aq)]＝180 mL时过量，固体51.6 g完全反应，

＝

V(NH3)＝16.8 L。

28．A　[由7 g铜、银合金失去的电子数等于0.56 L O2得到的电子数可知：



解得]

29．(1)5.824　5.376　(2)　(3)57.8

解析　(1)设生成NO的物质的量为x，NO2为y

则有

解得x＝0.26 mol　y＝0.24 mol

V(NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol

＝5.824 L

V(NO2)＝0.24 mol×22.4 L/mol

＝5.376 L

(2)由原子守恒得：

n(HNO3)＝n(气体)＋n(NaOH)

所以c(HNO3)＝ mol/L

(3)由得失电子守恒得：

0．24 mol×1＋0.26 mol×3＝2n(H2O2)

解之得n(H2O2)＝0.51 mol，

m(H2O2)＝

＝57.8 g。

30．A　[混合液中通入足量的Cl2，发生反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加热蒸干并灼烧，HCl、I2、Br2皆变成气态物质而挥发掉，故剩余物组成为NaCl和Na2SO4。]

31．(1)①Fe(NO3)2　②0.8 mol/L　(2)①FeSO4　②5.0

解析　(1)①由于容器中铁有剩余，故所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2。

②原HNO3的浓度可以通