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注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

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一、单项选择





1. 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－akJ·mol－1

4P(白磷，s)＋5O2(g)== =2P2O5(s) ΔH＝－bkJ·mol－1

若a、b均大于零，则a、b关系为（　　）

A．ab D．无法确定

2. 下列判断中，正确的是（　　）

A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变

3. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（　　）

A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液

B.SO2气体通入溴水中

C.pH＝1的醋酸与盐酸分别加水稀释

D.氨气通入醋酸溶液中

4. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（　　）

A. 该装置工作过程中O2－向阴极移动

B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极

D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

5. 现用0.10 mol·L－1的盐酸滴定10 m
L 0.05 mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

6. 下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B．硫酸与NaCl溶液

C．Cu粉投入到FeCl3溶液 D．SO2通入氯水中

7. 在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是（　　）

A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

8. 在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若
将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（　　）

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

9. 在下列选项中，化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色
沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－

B．pH为1的溶液　Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3—

C．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液　K＋、HCO3—、Br－、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液　K＋、CO32—、NO3—、Ba2＋

11. 下列对应物质变化的解释正确的是（　　）

A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+

B．H2S与CuSO4反应生成H2SO4：酸性 H2S>H2SO4

C．石灰水溶解在醋酸溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑

D．2C+SiO2
Si+2CO ：不能证明非金属Si>C，可用平衡原理解释

12. 如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是 (　　)

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

13. 常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④



0.1mol/L NaOH溶液

pH = 11NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液



下列说法正确的是（　　）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

14. 下列选项中关于铜电极的叙述正确的是（　　）

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

15. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（　　）

A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1

B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3CO
OH溶液

D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

第II卷（非选择题）[来源:Zxxk.Com]

请修改第II卷的文字说明

评卷人

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二、实验题





16. 为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：

(1)实验中酸均为0.1 mol·L－1 100 mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)

(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。

(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是___________________________________________________________________________________________________________。

17. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为　。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。

评卷人

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三、计算题





18. 二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：_________________________________。（2）15～20%的乙醇
胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式_________________________________。（3）一定条件下用C02和
H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为___________。
（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。①b电极为___________，a电极的电极反应式为___________________________。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生___________（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。②若以1.12 L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。[来源:学_科_网]

19. 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1) 试写出吸收塔中反应的离子方程式： _____________________________________。

(2) 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0[来源:学+科+网]

10[来源:学科网ZXXK]

20

30

50

80

100



溶解度/g

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7



从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥。

(3) 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3＋沉淀
，pH＝4时，溶液中c(Fe3＋)＝________________________________________________________________________。

{常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39}

(4) FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L－1 Na2S2O3溶液滴定用去VmL。

(已知：I2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—)

① 滴定终点的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

② 求样品中氯化铁的质量分数。

评卷人

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四、推断题





20. 下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且Ⅰ的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。

(1)A中溶质的化学式为________。

(2)电解A的水溶液时阳极的电极反应式为_______________ _________________________________________________________。

(3)工业上，反应F＋D―→L在________(填写设备名称)中进行，该反应采用常压和较高温度(400～500℃)的原因是__________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_____________________________。

(5)E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极反应式为________________________________。

评卷人

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五、填空题





21. (1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是________。

①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人。

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

A．②③ B．②⑤ C．③④ D
．①③

(2)下列实验操作完全正确的是________。

选项

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



(3)常用的下列量器刻度表示正确的是________。

①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度

②在250 mL容量瓶上，除刻度外，还标有250 mL和20℃

③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上

④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下

⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央

A．②③正确 B．①②⑤正确 C．都正确 D．②③④⑤正确

22. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
根据题意完成下列填空：　①、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。　②、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 。与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。

③HCl合成反应中保持过量的气体是 ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是__ __ 。④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______________________ _。⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________ 。

23. 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。[来源:学科网]

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为　。

要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是　　　　　。

(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx。正极的电极反应式为　。

M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是

　,

与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的　　　　倍。

(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 　 ,

向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

24. 有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放到6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放到6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：

请回答：

(1)写出甲池中正极的电极反应式：____________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：____________________________；总反应的离子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？___
_____(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
。(如可靠，此空可不填)

25. 25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：______________________；此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是___________。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

t2－t3

t4－t5

t5－t6

t7－t8



K1

K2

K3

K
4



K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

参考答案

一、单项选择

二、实验题

16.【答案】(1)0.12　200　(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察

(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强

17.【答案】(1)CH3COO-+H2O
CH3
COOH+OH-,使溶液显碱性

(2)BD

(3)右　左　左　右

三、计算题

18.【答案】（1）
（2）


四、推断题

20.【答案】(1)CuSO4　(2)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　(3)接触室　400～500℃时常压下，SO2与O2在接触室中反应转化率已经很高了，400～500℃时，该反应的催化剂的活性最高，反应速率快，有利于提高产量　(4)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(5)CH3OH－6e－＋8OH－===CO32—＋6H2O

五、填空题

21.【答案】(1)A　(2)C　(3)C

(5)①C　②浑浊又变澄清

22.【答案】(1)2O2＋4H2O＋8e—= 8OH—， CH4＋10OH－－8e—= CO32－＋7H2O

25.【答案】(1)A＋2B
2C　

0．05 mol·L－1·min－1

(2)加压　(3)K1＞K2＝K3＝K4　t2－t3