可能用到的相对原子量：Cu-64 Ag- 108 S-32 O-16 pb-207

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个正确选项符合题意）

1．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有(　　)

①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小

A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部

2．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是(　　)

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

3．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

5．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是(　　)

A．溶液中[A2＋]增大 B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

6. 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝2165 kJ·mol－1

B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165 kJ·mol－1

C．B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O　ΔH＝－2165 kJ·mol－1

D．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)ΔH＝－2165 kJ·mol－1

7.以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A．Mg片做负极，电极反应：Mg―→Mg2＋＋2e－

B．Al片做负极电极反应：Al＋4OH－―→[Al(OH)4]－＋3e－

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片上有气泡产生

8.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (　　)。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

9.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

10.常温下，已知：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

11.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是 (　　)。

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

12.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

13.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　　)。

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

14.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①④③ B．③②⑤④① C．⑤④②③① D．⑤②①③④

15.某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、填空题

16.(16分，每空2分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

放电时：正极的电极反应式是_____________________________；

电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，电极反应：_____________________

B电极上生成________，电极反应：________________________此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。

17.（10分，每空2分，）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2 (g)===2CO2(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1

试回答下列问题：

(1)燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。

(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要________(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义

_______________________________________________________。

18.(共12分，每空2分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是---------------------------(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

19.（18分，每空3分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极X名称为________。

(2)pH变化：A________，B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为____________(设电解前后溶液体积无变化，电解质溶液中，c(H+)﹒c(OH-)=10-14)。