(满分100分　时间60分钟)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　)

A．石墨 　 B．二氧化锰

C．锌 D．汞

2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

3．(2011·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)==
=2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

4．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔH>0 B．X能量一定高于M

C．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生

5．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

7．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的
电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电
极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③　　　　B．①②④ C．①③④ D．②③④

8．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列
说法不正确的是(　　)

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

9、研究人员最近发现了一种“水
”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

10、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆
反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化
能大于正反应的活化能

11、下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀[来源:学科网]

12、下列各组中，以惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是

A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4

C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2
D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

13、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

15、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）

A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

16、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

二、非选择题(本题包括6小题，共52分
)

17．(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

18、（6分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①

P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4 P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②

由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是????? 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。

19、（22分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

③该反应的总反应化学方程式是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

20、(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁
年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、
防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在
实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。 请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_ _______________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

_______________________________________________________________________[来源:学&科&网]

____________________________________________________________。

21、 (6分)将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

(2)若在一个电极
上恰好得到0.4 mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

高二化学阶段质量检测 [第1章　化学反应与能量转化]答案

[来源:学#科#网]