考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的原子量：Na 23 Cu 64 Ag 108 S 32 O 16 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,共16小题，48分。）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

2．下列关于水凝结成冰的过程判断正确的是　　　（　　）

　　A．ΔH＞０，ΔS＜０　　　　 B．ΔH＜０，ΔS＞０

C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０

3．某化学反应的△H＝+122 kJ·mol-1，△S＝–231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（?? ）。

? ? A．在任何温度下都能自发进行??????B．在任何温度下都不能自发进行

? ? C．仅在高温下自发进行????????????D．仅在低温下自发进行

4．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔH>0　　　　　　　 　B．X能量一定高于M　　　　　　

C．该反应为放热反应　　　D．该反应一定不必加热就可以发生

5．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s
)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　 　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　 B．＋259.7 kJ·mol－1[来源:学科网]

C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1

6．下列说法或表示方法正确的是(　 　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，
放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．由“C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝+1.9kJ/mol” 可知石墨比金刚石稳定

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ[来源:学。科。网]

7．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　)

A．石墨 　B．二氧化锰 C．锌 D．汞

8．我国某大城市今年夏季多次降酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　 　)

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产
生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

９．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应分别是（　）

A．还原、氧化 B．氧化、还原 C．氧化、氧化 D．还原、还原

10．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是(　 　)

①粗铜与直流电源正极相连　②阴极发生的反应为Cu－2e－=== Cu2＋　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

11．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③
SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体（室温下）；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑。

A．①②③ B．②④⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）

A．铂片端作阴极，发生氧化反应

B．a点是负极，b点是正极

C．铅笔端有少量的氯气产生
[来源:Zxxk.Com]

D
．铅笔端作阳极，发生还原反应

[来源:Z*xx*k.Com]

13．A、B、
C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为?

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解? ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)? A.A>B>C????B.B>C>A????C.C>A>B????D.B>A>C?

14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式
：O2＋2H2O＋4e－===4OH－[来源:学科网]

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

15．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

A．O2 B．Ag C．Cl2 D．H2

16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于CO燃料电池的说法中不正确的是(　　)

A．燃料电池是把化学能转化为电能的装置

B．负极的电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．通入氧气的一极发生还原反应，通入CO的一极发生氧化反应

二、填空题（本题共4小题，42分）

17．(6分)某反应过程中的能量变化如图所示：



(1)写出该反应的热化学方程式：__________________________。

(2) 已知在常温常压下：

①H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH1 ＝－44.0
kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ／
mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH3 ＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 　　　　　　

。

18．(12分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（１）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为____________________________________________________。

（２）
有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_______________________。

负极反应式：_______________________。

（３）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：__________
__________________________。

19．(1２分)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

(1)A极是电源的__________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__________(填金属名称)，电镀液是__________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为__________，

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________。

20．(12分)(1)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：_______________
___________，

负极的电极反应式：__________________________。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：__
_________________________________

②假设使用肼－空气燃料电池作为
该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

三、计算题（共1小题10分）

21．（10分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合

溶液，理论上两极所得气体的体积随时间

变化的关系如下图所示(气体体积已换算成

标准状况下的体积)，根据图中信息回答下

列问题。

（1）0到t2时电路中通过的电子数为多少？

（2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

（3）t2时所得溶液中氢离子的浓度为多少。

参考答案