可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第I卷(选择题 共50分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列反应属于放热反应的是（ ）

A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和

2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）

A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0

C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0

D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0

3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

5．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是 （ ）

A ④① B ②③ C ③① D ②④

6．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 （ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

13．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

15．一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是( )

A．反应达平衡时N2的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

16．已知可逆反应N2O4(g)
2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

17．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ

18．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　)

A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

19．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是( )

A．两装置中，铁电极上均有气体产生

B．两装置中，石墨电极上均有气体产生

C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑

D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的酸性均减弱

20．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量

第II卷(选择题 共50分)

三、填空题

21.(8分)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

（1）2 min时，容器内n（N2）=________ c（H2）=_______。

（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=____。

（3）2 min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为__ ____。

（4）一氧化碳发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L-1，计算在此条件下，CO的转化率最大是 。

22．（6分）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是___________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；

负极发生的电极反应式___________________________________________。

（3）电解液中的H+离子向______极移动；

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________________。

23．（7分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；

(2)银电极发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为___________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

24．（7分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

?? FeO(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g) ； △H>0。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是??? 。

a．高炉内压强不变???? ? b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等

c．混合气体中CO2的浓度不变???d．c(CO2) = c(CO)

（2）此反应的平衡常数表达式为K= ???????????；

（3）温度升高平衡常数K值??????? ；（填“增大”“减小”、或“不变”）

（4）已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应????? （填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 ????????v逆（填“<”、“>”或“=”）。

四、实验题

25．（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

26.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液



①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液



②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液



（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是 （填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② 。

化学参考答案

23．(7分) (1) 铜(或Cu)； AgNO3溶液。

(2) Ag＋＋e－== Ag；Cu－2e－== Cu2＋。 (3) 负(Cu)； 正(Ag)。