说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题纸卷头和答题卡均填涂
本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

卷Ⅰ(选择题 共60分)

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）

1、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H
10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)

A．生成物总能量一定低
于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同
压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 则ΔH1和ΔH2的关系是 (　　)

　 A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

4、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

6、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极[来源:Zxxk.Com]

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

7、Li-Al/FeS电池是一种
正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 (　　)

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

8、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 (　　)

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

9、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是 (　　)

①将铜片接在电的正极　②将银片接在电的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A. ①③⑥ B．②③⑥ C. ①④⑤ D．②③④⑥

二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）

10、某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．镁为负极，发生还原反应

B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．电解池中阳极处变蓝

D．电解池中阴极处变红

11、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是(　　)

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应式为2
Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

12、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 (　　)

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成

了1 mol NaOH

13、对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，各物质正、逆反应速率数值一定相等

14、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 mi
n间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 (　　)

A．2.5
μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

15、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1[来源:学科网ZXXK]

溴颜色消失[来源:学&科&网]

所需时间t/s[来源:Z#xx#k.Com]





CH3COCH3

HCl

Br2





①

0.80

0.20

0.001 0

290



②

1.60

0.20

0.001 0

145



③

0.80

0.40

0.001 0

145



④

0.80

0.20

0.002 0

580



分析实验数据所得出的结论不正确的是 (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

16、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻
增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化
剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压
强较高

17、进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量) (　　)

18、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 (　　)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

20、700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1
)：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是(　　)

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

21、可逆反应①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 (　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

22、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 (　　)

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

23、下列变化过程中，ΔS<0
的是(　　)

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

卷Ⅱ(非选择题 共40分)

24、反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在密闭容器中达到平衡。

(1)若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是____热反应。

(2)若增加A的物质的量，平衡________移动。

(3)若增大压强，平衡________移动。

(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋
O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1
kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变ΔH＝______________________。

26、Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃

500

700

900



K

1.00

1.47

2.40



(1)若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

(2)此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

27、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__________

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_______________________________

28、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t1～t2 　C．t2～t3

D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强　 B．减小压强　 C．升高温度

D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气

t1时刻________； t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

29、高氯酸铵受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：

―→混合物AHClOHClO3HClO4NH4ClO4

写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

将HClO3加入到电解槽中，电解产生H2和O3，产生H2的电极名称为__________，写出产生O3的电极反应式：___________________________。O3与ClO反应生成ClO，O3与ClO反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

(2)已知Fe2＋可用K3Fe(CN)6检验(呈蓝色)。将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图Ⅱ所示)发生了变化，则下列说法正确的是________。

a．甲区呈现红色 b．乙区呈现蓝色

c．丙区产生Cu2＋ d．丁区产生Fe2＋

卷Ⅰ(选择题 共60分)

卷Ⅱ(非选择题 共40分)