“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014年上学期第一次月考

高二化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列变化过程。属于放热反应的是（ ）

①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合

⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3?的反应 ⑦酸碱中和反应

A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

2、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系是 (　　)

A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定

3、如图所示是常温下探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升，下列说法不正确的是 (　　)

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）

A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极

5．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义

的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连

C.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 (　　)

8．用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）

A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4

9、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）

气体

a

b

c



A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液



B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液



C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰



D

O2

双氧水

MnO2

浓硫酸





10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A．KCl(HCl) B．H2SO4(H2O) C．AgNO3(HNO3) D．CuSO4(CuCO3)

11、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 (　　)

A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

12、用铂电极电解M（NO3）x溶液，当阴极析出mg金属M时，在阳极放出560mL气体（标准状况），则金属M
的相对原子质量为（ ）

A.
B.
C.
D.

13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

14、某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是(　　)

15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的

△H>－192．9kJ·mol－1

16、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

第Ⅱ卷 (非选择题题 共52 分)

17、（16分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是______________________________。

(2)如右图所示装置，U玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，

①若开始时开关K与a连接， 附近溶液变红（填“石墨”

或“铁”），写出正极电极反应式：

② 若开始时开关K与b连接， 附近溶液变红（填“石墨”

或“铁”），写总反应的离子方程式为___ 。

（3）①电解ZW饱和溶液之前需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为

(填写序号) ；加入稀盐酸后发生的离子反应 。

②如果电解容积为10L的ZW饱和溶液（电极材料均为石墨），一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中ZYX的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。

(4)液态肼（N2H4）和强氧化剂液态X2Y2反应，产生大量N2和水蒸气并放出大量热，已知在此条件下16g肼与足量液态X2Y2反应放出275 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________ ；

已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则上述液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时，ΔH＝ 。

18．(10分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________ 。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________ 。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________ ，制得的气体可用如右图所示装置收集，则气体应从_______ (填“A”或“B”)通入。

(4) 取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成______ _物质_____ mol；

(5) 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为__________。

19、（9分）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

（1）该电解槽的阳极反应式为__________________ 。

此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

（2）制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________ 导出。

（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________。

（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________ 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有________ kJ的能量转化为电能。

20．（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如右图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为______，电极反应式为___________ 。(2)电解液c可以是(填编号)___________。A．NaCl溶液 B．纯水 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用为______，在加入苯之前对c应做何简单处理？____________________ 。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)__________ _。 A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当降低电解液的温度 D．适当减小两电极间距离

(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 _______________________________。

21．（7分）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)CH3COOH的中和热ΔH=_____________。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是

A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

E. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

“四地六校”联考2013-2014学年上学期第一次月考

高二化学参考答案及评分标准

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

D

B

B

C

A

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

B

A

D

C

D

C



第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17、（共16分）

(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）

(2)①石墨（1分） 2H2O＋O2+4e－===4OH－ （1分）

②铁 （1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）　

(3) ① bac（1分）

OH－＋H＋ === H2O 、CO32-＋2H＋ === H2O + CO2↑（2分，每个反应式1分）

② 0.05moL.L-1 （2分，无单位不给分）

(4) N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－550 kJ·mol－1　；（2分）

-363 kJ·mol－1 （2分，无单位不给分）

18．（本题共10分）

(1)Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH) 4]－ （2分）

(2)第三周期第ⅥA族（1分）

(3)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，条件或“↑”没写扣1分）；

B(1分)

(4)）SO2（1分）；3（1分） (5) NH4Al(SO4)2·12H2O （2分）

19、（共9分）

（1）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（2分）小于（1分）

　（2）D（1分）

（3）H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大（1分）

（4）H2－2e－＋2OH－===2H2O（2分）　571.6（2分）

20. （本题共10分）

(1)铁（1分） Fe -2e-=== Fe2+（1分）

(2) AC（2分，漏选给1分，其他不给分）

(3) 隔绝空气，防Fe(OH)2被氧化（1分）；加入苯之前对电解质溶液煮沸（1分）

(4) BD（2分，漏选给1分，其他不给分）

(4)白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

21．（本题共7分）

(1)ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　（3分，无单位不给分）

(2)CE（2分,漏选给1分，其他不给分）

(3) HCl （1分）　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少 （1分）