可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

第 Ⅰ 卷 (共计52分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④
B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．④⑥⑦⑧

2、下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不
一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

3、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

6、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分
子百分数，从而增大反应速率

7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1

（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A．ad>0
C.2a=b<0 D.2c=d>0

8、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H＜0

B. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）； △H＞0

C. 2A + B = 2 C；△H＜0

D. 2C =2 A +B ；△H＜0

9、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．使用催化剂 C．增大压强 D
．升高温度

10、下列说法中不正确的是

A．放热的反应在常温下一定很容易发生

B．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

C．需要加热才能发生的反应可能
是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

11、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量[来源:Zxxk.Com]

D. 当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

12、一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

13、下列说法或表示法正确的是 [来源:学。科。网Z。X。X。K]

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol 盐酸溶液与含1 mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1

14、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ B．3236kJ C．2953kJ D．3867kJ

15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃[来源:学*科*网]


溶液

稀


[来源:Z。xx。k.Com][来源:Zxxk.Com]







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

35

5

0.1

10

0.1

5



B

35

5

0.2

5

0.2

10



C

25

5

0.1

10

0.1

5



D

25

5

0.2

5

0.2

10





16、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系

(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q3>Q1 (C) Q2>Q1>Q3 (D)Q2=Q3>Q1

将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22
℃

B．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）

18、已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温
度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较

19、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）
+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，

现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率
为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是

A.①④ B.①③ C.②③ D.③④

20、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且

C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B．283kJ C．1149 kJ D． 517.5 kJ

21、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应

3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的

平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为

A．4 B．3 C．1 D．2

22、 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入

和
，

后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内
是

A.
B.

C.
D.

23、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

第Ⅱ卷 ( 非选择题 共48分 )

24、（9分）对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________
__，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。

25、（8分）肼(N2H4)和过氧化氢混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出过氧化氢的结构式：______________ 。

(2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮

气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：

_________________________________________________________________。

26、（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）

1

2

5

15

20



3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽



1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）



3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）



 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式_______________
_______________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一： _________________

假设二： ________________________________

27、（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +
O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s） +
O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。

28、（9分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常 用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（4）已知单质硫的
燃烧热为296 KJ·mol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H

29、（6分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热

⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式

⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“>””<”）

⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是

一、选择题

三、填空题

29、 ⑴ H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ·mol－1 ⑵ <

⑶ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ