设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
命题学校：八一中学 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中） 1．下列说法中不正确的是 A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 2．下列有关叙述正确的是 A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的 B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用 C．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的? D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的 3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1 4．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素： ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl-）大小，有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 6．已知：① 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ?? ΔH=－568kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)? ΔH=―248kJ/mol 已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2 7．在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： 2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是 t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min） B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C．反应进行4s时，X的转化率75% D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH4 ③S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH5 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③ 9．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．⑤⑦⑧ 10．工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2。 已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是 A．CO(g)+ SO2(g)=S(s)+CO2 (g) △H=+135kJ/mol B．CO(g)+ SO2(g)=S(s)+CO2 (g) △H=+13kJ/mol C．2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-582kJ/mol D．2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 11．一定温度下在密闭容器内进行着某可逆反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，X、Y的反应速率相等 D．t3时，反应速率为零 12．已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1。则下列说法正确的是 A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1 B．CH4的燃烧热是820 kJ·mol－1 [来源:学.科.网] C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 13．将1?L?0.1?mol·L－1?BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a?kJ热量；将1?L?0.5?mol·L－1?HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b?kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L?1?mol·L－1?H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为? A．(5a－2b)?kJ?????? B．(2b－5a)?kJ? C．(5a＋2b)?kJ???? D．(10a＋4b)?kJ 14．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 则2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH为 A．－339.2 kJ/mol????? B．－1983.8kJ/mol C．?＋518.2kJ/mol???? D．－801.2kJ/mol 15．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 16．工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为： CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)， C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol， C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为 A．2a+3(b+d-e)+c kJ/mol B．a+3(2b+d-e)-c kJ/mol C．3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D．2a+3(b-d-e)-c kJ/mol 二、填空题（44分） 17．（9分）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式： (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。 (2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 18．（11分） （1）（6分）某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据 ①体系中发生反应的化学方程式是____________； ②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：________； ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________； （2）（5分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度 ； ②加入催化剂 ； ③充入更多的H2 ； ④保持容器中压强不变，充入氖气 ； ⑤保持容器容积不变，通入氖气 。 19．（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下： 温度/℃ 200 300 400 500 600 氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 请回答： (1)根据右图，合成氨的热化学方程式是____________________。 (2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。 (4)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。 20．（6分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃ ②2.4℃ ③ 3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃ 21．（6分）在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下： Mg的质量 酸量 开始时反应速率 产生H2总量 Ⅰ 0.24 g HCl 0.2mol/L 100 mL v1 n1 Ⅱ 0.24 g CH3COOH 0.2 mol/L 100 mL v2 n2 （1）试比较有关量的大小：v1 v2，n1 n2（填“>”、“=”或“<”） （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ 。 方法Ⅱ 。 （3）如右图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高 的原因是 ， b至c反应速率降低的原因是 。 三、计算题（8分） 22．（8分）已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算： （1）写出该反应的热化学方程式。 （2）该反应中SO2的转化率是多少？ （3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？ （4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？
2013-2014学年度高二化学10月份联考试卷参考答案 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意， 请把答案填入答题纸中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C D B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D C A B D 二、填空题（44分） 17．（9分） (1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804 kJ·mol－1 (3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1 18．（11分） （1）（每空2分）①X+2Y2Z ②0.014 mol/(L·min) ③45% （2）（每空1分）①增大 ②增大 ③增大 ④减小 ⑤不变 19．（12分） （1） N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 （2）小于 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 （3）391 （4）N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1 2013-2014学年度高二化学10月份联考试卷参考答案 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意， 请把答案填入答题纸中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C D B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D C A B D 二、填空题（44分） 17．（9分） (1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804 kJ·mol－1 (3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1 18．（11分） （1）（每空2分）①X+2Y2Z ②0.014 mol/(L·min) ③45% （2）（每空1分）①增大 ②增大 ③增大 ④减小 ⑤不变 19．（12分） （1） N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 （2）小于 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 （3）391 （4）N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1 20．（6分） （1）硬纸板、环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）偏小 （5）2.3 21．（6分）（1）> = （2）加少量水 降温或加少量CH3COONa固体 （3）反应放热加快反应速率 氢离子浓度降低降低反应速率 三、计算题（8分） 22．（8分） （1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol－1 （2）60% （3）0.1 mol/(L·min) （4）32%
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊