一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)

1. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A.0.1 mol/L B.1×10-3 mol/L

C.1×10-7 mol/L D.1×10-11 mol/L

2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL

3．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ( )

A．无水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3

4. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

6. 下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

编号

A

B

C

D



强电解质

H2SO4

CH3COOH

BaSO4

HClO4



弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O



非电解质

SO2

CS2

Cl2

C2H5OH



7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)

A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

8．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 ( )

A．x=y=z B．x>y=z C．x

9.常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L，对该溶液的叙述正确的是( )

①溶液一定显酸性　　②溶液一定显碱性 ③溶液一定不显中性　④溶液可能是pH＝13的溶液

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

10.常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是( )

A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl

11.下列溶液一定呈碱性的是（ ）

A.溶液中c(OH-)＞c(H+) B.溶液中含有OH-

C.滴加甲基橙溶液显黄色 D.pH＞7的溶液

12、25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C. K+、Na+、Cl-、SO42- D. Ba2+、Cl-、Na+、SO42-

13、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）

A．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + HO
NH3 . H2O + H2O

C．S2- + H2O
HS- + OH- D．NaCl + H2O
NaOH + HCl

14．等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 ( )

A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va

15、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA个，CO32- 0.1 NA个

B 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.3 NA个

C 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+ 离子总数为0.2 NA个

D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1

16．下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）

A、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO4-）之比

B、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比

C、
溶液中
之比

D、pH=12的KOH溶液与pH=12的
溶液中
之比

17．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液①Na2SO4 ②NaCl ③NaHSO3

④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）

A．①=④>③=② B．①=④>③>②

C．①>④>③>② D．④>①>③>②

18．下列说法正确的是 （ ）

A．在Na2CO3 、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3溶液中一定有

D．在Na2CO3溶液中一定有

二、非选择题:(共46分。)

19.（8分）健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3

+H+。医学上称之为血液酸碱平衡。

试完成下列问题：

（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸。HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸。写出HCOOH在溶液中电离的方程式：

__________________________________ __。

（2）等浓度等体积的盐酸与蚁酸分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的体积盐酸 蚁酸（填大于、小于、等于）

等PH值等体积的盐酸与蚁酸分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的体积盐酸 蚁酸（填大于、小于、等于）

等浓度等体积的盐酸与蚁酸分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应至溶液呈中性，消耗氢氧化钠的体积盐酸 蚁酸（填大于、小于、等于）

20、（10分）按要求回答问题

（1）用离子方程式表示氯化铝溶液呈酸性的原因：

（2）配置好的氯化铁溶液中往往滴加几滴浓盐酸，其目的是

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、、③CH3COOH、④NaOH 、⑤NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)

（4）Na2CO3溶液中共存在 种微粒

（5）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4、、③CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)

21、（8分）在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体。

（1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是 。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 。

22（8分） 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

?

NaOH起始读数

NaOH终点读数



第一次

 0.13mL

 18.40mL



第二次

 0.30mL

 18.53mL



 (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

(2)滴定管在使用前应该

(3)达到滴定终点的标志是

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23．（12分）已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)　　② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④ c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH—)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序

为 （填序号）。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c( H+ )和碱中c( OH— )的关系是：c（H+） c（OH—）。