任城一中2013—2014学年高二入学考试

化学

一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共16题48分）

1.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.吸热反应不加热，一定不能发生

C.放热反应
在常温下，一定很容易发生

D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

2.已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

3.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

4.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A. －859 kJ/mol B. +859 kJ/mol C.－1403 kJ/mol D.－2491 kJ/mol

5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥
D. ①②③④⑤⑥

6.下列变化中，属于吸热反应的是

①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨　②钠与水反应　

③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④

7．在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

A．VA)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)?????? ?? ??B．V(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．V(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)?????? ?????D．V(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　　

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

9.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A. Al2(SO4)3 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NaHSO4

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl [来源:学.科.网]

11．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质具有很高的熔、沸点

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

12．关于氢键，下列说法中，正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br-

C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl-

D.碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+

14.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为

A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10

15.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+
+ HB-，②HB- ? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是

A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)

B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)

D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

16.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中Al3＋的浓度(mol·L－1)为

A.　　　　　　　 B.

C. D.

二．填空题（本题包括5小题，共52分）

17．（11分）有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下
实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为 。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。生成该气体的离子方程式为

。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在。

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是
。

（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是 。[来源:学&科&网]

18．（6分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯。

（1）配平下列反应的化学方程式：

____ C+ ____ KMnO4+ ____ H2SO4 ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）反应的氧化
剂是 ，被氧化的元素名称是 。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了???????? ?mol。

19．（11分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。[来源:学#科#网][来源:Zxxk.Com]

⑶在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为
,若充分燃烧10克的X可放出
KJ的热量。

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。

20.（16分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

③写出该溶液中的电荷守恒式子：

（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，
然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

21．（8分）

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电
路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。

（3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）

a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：

1-5 DCAAC 6-10 ABDAB 11-15 CBBBD 16 D

17．（11分）

18．（6分）

（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）

（2）KMnO4（1分） 碳（1分）

（3）A（1分）

（4）8（1分
）

19.（11分）（化学方程式每个2分，其余1分1空）

（1） O 三 ⅢA Al﹥C﹥N﹥O﹥H （2） ；

（3）
1429KJ

（4）Al-3e-==Al3+ 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

20. （16分）（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2

（2）（每空2分） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)

（3）酸性（1分） ﹤（1分）

Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）

21．（8分）

（1）过滤（1分）

（2）Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O（2分） Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+（1分）

（3）棕黄色（1分） Fe2+、Cu2+、Fe3+（2分，漏选得1分，错选不得分）

（4）d（1分）