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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 2.下列变化过程，属于放热反应的是 ( ) ①生石灰与水反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥醋酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A.①②⑤ B.①②③④⑤ C.①③④ D.⑥⑦ 3.下列说法或表示方法正确的是( ) A．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)(s)===C(金刚石)(s);ΔH>0 D．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4.下列说法正确的是( ) A.灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应， 又是放热反应 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是温度 C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.能量变化如右图所示的化学反应是吸热反应 5.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热 依次是-393.5 kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、 -283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol 6．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 7.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol。 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH＝－241.8kJ/mol。 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C(s)与H2的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 8．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);ΔH=-509kJ/mol D.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA 9．对于反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）; △H﹤0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变[来源:学科网] C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 10．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ①增加反应物的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 11．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 12．恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 13．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大B的浓度，v(正)>v(逆) ③压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B. ② C.③④ D.④⑤ 14.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)， C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示， 下列判断正确的是（ ） A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d 15. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；ΔH<0， 下列对图像的分析中不正确的是（ ） A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 16.将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2W(g)。 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示， 下列判断不正确的是（ ） A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆） B.此反应的正反应为放热反应 C.A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B） D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的 X的物质的量为1.6mol。 第Ⅱ卷 非选择题 17.（8分）如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题： （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。 已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=+156.6 kJ·mol-1 ②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)；ΔH2=+32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：__________________________ （2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ； 若H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 ___ kJ。 18.（8分）在量热器中将50ml、0.50mol·L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.160C升高到27.460C。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J·0C-1, C=4.18J·g-1·0C-1,溶液的密度为 1g·cm-3。 ⑴试求CH3COOH的“中和热”。 ⑵请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ⑶若HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ·mol-1；[来源:学科网ZXXK] 现有①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③HNO3 与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l) 的反应热分别为△H1、△H2、△H3， 则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：_____________________________ 19.(8分)一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1∶2，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H<0 （1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变， 平衡 _ 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动。 （2）升高温度平衡 移动。 （3）加入催化剂，NH3的转化率 ， （4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为 20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ________ 。 O2的平衡浓度为 __________ 。 20．（8分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题： （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。 （填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%， 则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 21.（8分）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 (2)x = 。 (3)A的转化率与B的转化率之比为 。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分于质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 22.（12分）合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ·mol-1，请回答： (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a.用铁作催化剂加快化学反应速率 b.采用较高压强（20Mpa-50MPa） c.增大N2的浓度提高H2的转化率 d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 e.加热到5000C (2)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂 与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图(有催化剂的用虚线，并标出△H)。 (3)5000C时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入 0.2molN2(g)和0.8molH2(g)，达平衡时的压强 为起始的4/5。计算： ①N2的转化率； ②该温度下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数K1； ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别 为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向______ 方向进行。[来源:学*科*网]
1 2 3 4 5 6 7 8 9[来源:学#科#网Z#X#X#K] 10 11 12 13 14 15 16 D A C C D A C C B C A C B B C C[来源:Z。xx。k.Com] 22．(12分) (1)bcd(3’) (2)(3’) (3)①50%(2’) ②12.8 (2’) ③正(2’) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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