可能用到的相对原子质量：C：12; H：1； O
：16； Cu:64; Fe:56 ;Ag:108

一、选择题(每题只有一个正确，选项每小题2分)

1．关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）

A．吸热反应的反应热一定是正值 B．吸热反应的热效应一定是负值

C．凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D．化合反应一定是放热反应

2．下列过程需要通电才能进行的是（ ）

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ② B．② ④ C．② ③ D．全部

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．碳酸钙高温下分解

4．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1

B．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-
Q kJ·mol-1

C．
C2H5OH+
O2
CO2+
H2O(l) ΔH= -Q kJ·mol-1

D．C2H5OH(l)+
3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ·mol-1

5．已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都
是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）[来源:学,科,网Z,X,X,K]

A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

6. 随着人们生活质量不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

A．回收其中石墨电极学]

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D． 利用电池外壳的金属材料

7．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C．N2H4(g)+
N2O4(g) ====
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

8．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（ ） [来源:学_科_网Z_X_X_K]

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式
为：Cu一2e－＝Cu2+

D．Pt电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

10. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

11．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是

12. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4?浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

13．下列叙述不正确的是( )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

[来源:Z。xx。k.Com]

13．0.1 mol·L-1 Ag
NO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极
的电解槽中电解，当阴极上增重

2.16 g时，下列判断正确的是（ ）

A．溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 B．阳极上产生112 mL O2（标准状况）

C．转移的电子数是0.02mol D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化

14．高铁电池是一种新型可充
电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-
+6OH-====3Zn(OH)2

B．放电时正极反应为：2
+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出，若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞ C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

16．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

二．选择题（单项选择，每小题3分）[来源:学+科+网Z+X+X+K]

17. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原则应加入（ ）

A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3. D．0.2 molAgOH

18．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e- ＝4OH－

C．电解后c(Na2CO3)变小

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

19. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是

A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

20．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，[来源:学,科,网Z,X,X,K]

下列说法正确的是（ ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比

形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ

21．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ）

A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

22．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量的Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应

C4H10（g）+6.5
O2（g）== 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）

A．+8 Q kJ·mol-1 B．+16 Q kJ·mol-1 C．-8 Q kJ·mol-1 D．-16 Q kJ·mol-1

23．

23．某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（ ）

A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后溶液呈中性

24.用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是

A、1.5mol/L B、0.75mol/L C、0.5mol/L D、0.25mol/L

三、填空题

25 .(8分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

则 ：

（1）．充电时阳极反应：___________________________________

（2）．充电过程是_________能转化为 ___________能的过程

（3）．放电时负极附近溶液的OH－浓度____________(填“增大”、“减少”、或“不变”)

（4）．放电时电解质溶液中的OH－向_____极移动

26．(6分)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+
O2====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_____________。

（2）已知：H2O（l）====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

__________
______________________________________________________________。

27.(8分)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理
如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

（1）．A膜是______离子交换膜

(2)．通电后,海水中阴离子往_____电极处运动

(3)．通电后,a电极的电极反应式为 ________________________

(4)．通电后，b电极上产生的现象为 _________________________________

28.（14分
）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电
，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验完成：

(1)阳极上的电极反应式为_________________________________。

(2)阴极上的电极反应式为_________________________________。

(3)原上层液体是__________________。

(4)原下层液体是__________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是______________________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________________________，

现象是___________________________________________________________________。

四．计算题

29.(
8分)

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

台州中学2013学年第一学期第一次统练答题卷

高二 化学

三、填空题

25 .(8分)

（1）．：___________________________________

2）．________________能转化为 ________________能的过程

（3）．_________________;（4）．OH－向_________极移动

26．（6分）

（1）_____________。（2）________________________________________________

27.(8分)

（1）．A膜是______离子交换膜 (2)．阴离子往______________电极处运动

(3)．反应式为 ____
____________________

(4)．现象为 _________________________________

28．（14分）

(1)阳极反应式为_________________________________。

(2)阴极反应式为_________________________________。

(3)原上层液体是__________________。(4)原下层液体是__________________。

(5) _________________________________________。

(6) ____________________________________，

_________________________________________
____________________________

三．计算题

29.(8分)