考生须知：

1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页4大题；满分为100分；考试时间为90分钟。

2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（
每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题，共20分。）

1．如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物质能、天然气

C．风能、太阳能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaO
H

3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为[来源:学_科_网]

A．C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) == CO
(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)
ΔH== +131.3KJ3kJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol-1

4．下列叙述与电化学腐蚀有关的是

A．切过菜的菜刀不及时清洗易生锈

B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性

C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质

D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜

5．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol

N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为

（忽略能量损失）

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

6．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是

A．析出金属的物质的量　　　　　 B．通过的电子数目

C．析出金属的质量 D．放出气体的体积

7．将3 molA和2.5 molB混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3A(g) + B(g)===xC(g)

+ 2D(g)，经5分钟后，生成1 molD。经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，x的值

A. 1 B. 2 C. 3 D.4

8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2↑ B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D
．Fe3+＋e－＝Fe2+

9．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A． C的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB

C． A、B、C的浓度相等

D．A、B、C的分子数之比为1:3

10．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负

极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ

极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

Y＞W＞Z＞X B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，10小题，共30分。）

11．下列有关说法中正确的是

A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热
反应速率减慢

C．增大压强，化学反应速
率一定加快，平衡一定发生移动

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

[来源:学科网ZXXK]

12．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30 mL 3 mol·L-1硫酸　 ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石　

④适当升高温度

A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业上合成氨常在高压下进行

14．按下图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是

15．下列叙述中，正确的是

A．放热反应均能自发进行 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 D．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应

16．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1

Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，则ΔH3的值为

A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2

C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1

17．下列说法正确的是

A．在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。

18．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．A、B、C、D都是气体

19．肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

B．溶液中阴离子向正极移动

C．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．溶液中阴离子物质的量显著减少

20．在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)
＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．
乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

第Ⅱ卷（共50分）

三、简答题（共5小题，第21题4分，第22题6分，第23题8分，第24题12分，第25题15分，共45分。）

21．（4分）在400 ℃、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生

了反应，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2 。则10 min 内SO2的平均速率是 ，平衡体系中含SO3 的体积分数为 。

22.(6分)铁及铁
的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷铜电路板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板的离子方程式_____________________________________。

用铜做负极，石墨做正极电解质是氯化铁溶液时正极的电极反应式 ；

负极的电极反应式 。

23．(8分)某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应。

（1）该小组同学把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

① 实验中观察到的现象是______________________________。

②写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

③由实验推知，MgCl2和H2的总能量_____(填“大于”、“小于”

或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（2）该小组同学又用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的

热量可计算中和热。回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]

①从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

②完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

24．(12分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：[来源:学科网]

(1)图中甲池是_________ (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

(2)B电极的
名称是_________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

(3)写出电极C的电极反应式

(4)当丙池中D(Cu
)极质量减少32g，甲池中理论上消耗O2的体积为______________L(标准状况)，

此时丙池中Cu2+的物质的量浓度

A．增大 B．减小 C．不变

(5)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，负极的反应式为

25．(15分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开

发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分

别为 -285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,

(1)实验测得H2和CO的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热1417.8 kJ，则混合气体中H2和CO的体积比是 。已知H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·m
ol-1写出甲醇燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式

(2)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①该反应的化学平衡常数表达式为K = ，

温度升高该反应的平衡常数 （增大、减小、不变）

②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______
_(填字
母)。

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．CO、H2、CH3OH的浓度相等

E．混合气体的压强不再变化

③ 在300 ℃时，将1molCO和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO的

转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为 。

④500 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (填字母)。

A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加 D．重新达到平衡时，减小

⑤300 ℃时 CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 达到平衡状态时，平衡常数为2.4×10-4，若在某
一时刻测得c(CO)＝2.0 mol·L－1，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(CH3OH)＝4.0×10-4 mol·L－1，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“>”、“<”或“=”）。

四、计算题（共1小题，5分。）

26．（5分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2

mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

（1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）电解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是

 2012学年第二学期湖州市属高中八校第一次联考

高二年级化学学科答案

Ⅰ卷答案[来源:Z&xx&k.Com]

Ⅱ卷答案

三、简答题（共5小题，第21题4分，第22题6分，第23题8分，第24题12分，第25题15分，共45分。）