选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（ ）

A．H2(g)+I2(g)
2HI(g)

B．3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)

D．CO2(g)+C(s)
2CO(g)

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂

C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

5．右边图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（ ）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应[来源:学科网]

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，

S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g
)+H2(g)　ΔH>0

6．某温度时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH3(g)
3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（ ）

A．a1/2 B．a-1/2 C. a/2 D．a-2

7．对于反应2NO2(g)
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)

的比值增大，应采取的措施是（ ）

①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

8．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-25 kJ·mol–1；②3Fe2O3(s)+

CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH=-47 kJ·mol–1。则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为（ ）

A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2　ΔH=-14 kJ·mol–1

B．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)　ΔH=-22 kJ·mol–1

C．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)　ΔH=+14 kJ·mol–1

D．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)　ΔH=-14 kJ·mol–1

9．右图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：

L(s)+G(g)
2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指（　　）

A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率

10.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH
3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

12．可
逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）

 A．a+b>c+d；正反应放热

B．a+b

C．a+b

D．a+b>c+d；正反应吸热[来源:学科网ZXXK]

13．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定
条件下发生下列反应：3A(g) +B(g)
nC(g)+2D(g)。达到
平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应
的化学方程式中n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

14．已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 k
J热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1 mol N2、4 mol H2 和0.5 mol N2、2 mol H2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1 kJ和Q2 kJ，则下列关系正确的是（ ）

A．2Q2=Q1=92.4 B．2Q2

15．在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+

Cl2 (g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入a mol PCl5并再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是（ ）

A．2P1＞P2 B．2P1＜P2 C．PCl5的分解率增大 D．Cl2的百分含量增大

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（14分）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密
闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol–1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=____________________。已知K300℃＜K350℃，则ΔH________0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为__________，D的平均反应速率为__________________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________________________________。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol。

17．（16分）Ⅰ．已知某可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。请回答下列问题：[来源:学科网]

（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改

变外界条件后，反应速率与时间的关系图像（如图1所示）：

有利于提高D产量的变化过程是图像中的___________段；

引起该变化过程的外界条件是_______________________。

（2）根据实验测定结果描绘出了图2。

由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_________

（填“正反应“或“逆反应”）方向移动；反应计量数之

间的关系：a+b________c+d（填“大于”、“小于”、“等于”

或“不确定”）。

Ⅱ．工业合成氨反应如下：N2+3H2 2NH3。请回答下列问题：

（1）在一定条件下2 L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

物质

N2

H2

NH3



起始（mol）

2

7

0



10 s（mol）

[来源:Zxxk.Com]



1.6



平衡时（mol）





2



则10s内，用氢气表示的化学反应速率是________，该反应的化学平衡常数是______。

（2）根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。

18．（12分）以焦炭
为原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+[Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O
[Cu (NH3)3CO]Ac+H2O ΔH＜0。

（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。

（2）除去氧气时，氧气将 [Cu(NH3)2]Ac氧化为 [Cu(NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

II．“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：

C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.2kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.4kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3

C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH4

该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。

（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行。

（4）ΔH3=__________________________。

（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：

温度（℃）

600

800

1000



平衡常数

3.2×100-146

1.0×10-2070

1.0×10-20000



①ΔH 4_______0（填“>”、“<”或“=”）。

②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量____。

A．几乎为0 B．与CO浓度相当 C．无法确定

19．（13分）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质

的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。

“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而

合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应
为：

①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)；

②4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。

请根据图示回答问题：

（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_____________。

（2）在T1 、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通

入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反

应的平衡常数K1_____K2（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3
(g)和1molH2O(g)，经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正_______υ逆（选填“>”、“<”或“=”），平衡时n(CH3OCH3)= _______mol。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

（a、b均为多孔性Pt电极）。

a电极是_______极（填“正”或“负”）
；

b电极上的电极反应为____________________________。

2013—2014学年上学期高二年级

第二次双周练化学试卷答题卷

16．（14分）（1）__________________________________（2分），___________（2分）　

（2）_____________________________（2分），_____________________________（2分）

（3）___________（2分）；_________________________________________________（2分）

（4）___________（2分）

17．（16分）Ⅰ．（1）__________（2分）；_______________________________________（2分）

（2）__________（2分）；__________（2分）

Ⅱ．（1）____________
_____________（2分）；_________________________（2分）

　 （2）___________________________________________________________________（2分）；

_________________________________________
__________________________（2分）

18．（12分）（1）______________（2分）

（2）_____________（2分）

（3）_____________（2分）

（4）_________________（2分）

（5）①_________（2分）

②_________（2分）

19．（13分）（1）______________________________________________________________（2分）

（2）_________（2分）

（3）_________（2分）；_________（3分）

（4）_________（2分）；___________________________________________________（2分）