可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201　　Ba＝137

第Ⅰ卷（选择题 共５０分）

一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ）

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

2．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

3. 已知下面三个数据：7.2×1
0－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

4．（组题人改编）常温下有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后的溶液　②pH＝0的溶液　③c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液　④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液（常温下电离度为1.03%），它们的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②

C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③

5.
用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏
水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

7．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，

则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)

A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)

8、下列说法不正确的是 （ ）

A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的

B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

D．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大

9、关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)

A．存在的电离平衡为： HCO+H2O
H2CO3+OH－

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D． c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）

A、SO32- B、HCO3- C、NH4+ D、NO3-

二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

11、下列实验误差分析错误的是（ ）

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸

H
X

HY

HZ



浓度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1



电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5



电离常数

Ki1

Ki2

Ki3

Ki4

Ki5



已知：

A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,

且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01

B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-) / [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)—2c(Z-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z-)

D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3

编号

HX

YOH

溶液的体积关系



①

强酸

强碱

V(HX)＝V(YOH)



②

强酸

强碱

V(HX)



③

强酸

弱碱

V(HX)＝V(YOH)



④

弱酸

强碱

V(HX)＝V(YOH)



14.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质 的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的[来源:学科网]

pH大于7，右表中判断合理的是(　　)

A.①③ B．②③ C．①④ D．②④

A．已知则可以计算CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g)；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”

刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润
洗

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D．使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

16、常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）

A．pH ＝ 11的NaOH溶液中c(H+)是pH＝9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍

B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ可以大量共存[来源:学科网]

C．由0．1 mol·
一元酸HA溶液的pH＝1,可推知HA溶液存在HA?H++Aˉ

D．由0．1 mol·Lˉ1一元碱MOH溶液的pH＝10, 可推知MCl溶液pH＜7

17、常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）

A、HA为弱酸

B、在N到K间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C、K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D、常温下，MA溶液的pH＞7

18、HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)＋c(HA)

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

19. 有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4,乙瓶溶液的pH=6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（ ）

A、 稀释后两溶液的pH相等 B、 稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液

C、 稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液 D、 稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液

20. （组题人改编）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)[来源:学科网ZXXK]

B．1 L0.1mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

21.从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

实 验 事 实

结 论



A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸



C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

结合H+的能力：CO32－< AlO2－



D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时
才与氧气反应

非金属性：P＞N





22.下列实验设计及其对应的方程式均正确的是（ ）

A．将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+：

Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．测定０.１mol／ＬH3PO4溶液的pＨ＞１证明H3PO4为弱酸： H3PO4
3H++PO43ˉ

C．实验室用Na2O2与H2O反应，快速制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

D．向Ｎａ2ＣＯ3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明Ｎａ2ＣＯ3溶液显碱性：

CO32 ˉ+ H2O HCO3ˉ+OHˉ

23. 常温下，将V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是

A. 若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1 ≥c2·V2

B. 若V1=V2, c1=c2，则混合液中c(NH+4) >c(Cl-)

C. 若混合液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1

24. 常温下，下列叙述正确的是（ ）

A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1

B．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

C．
盐酸的pH=3.0，
盐酸的

D．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

25. 相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ）

A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

26. 下列有关说法正确的是（ ）

A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

28.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

[来源:学|科|网]

Ki=1.77×10-4



Ki=4.9×10-10

Ki1
=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-
11



下列选项错误的是（ ）

A.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

29. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

30. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c(H+
)= + c(Z-) +c(OH-)

[来源:Z#xx#k.Com]

卷Ⅱ（非选择题，共50分）

请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

31．（12分）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A、c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B、c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C、c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D、c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－
)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（3）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；

③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：

A、c(H＋)最小的是___________（填序号）

B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。

C、②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于
”或“等于”)。

D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。（填序号）

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：

①B是___
_______溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液

的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填数据)。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。（填序号）

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂
④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 。某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________。

33．(10分)

（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转 化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用催化剂

（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

34.（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计

（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。

（2）下列操作能合理的是_________

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：

c（NaOH）＝

（5） 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

35. （8分）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）　　　　　　　　　　　　　，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=　　　　　　　　　　　。

（2）已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=　　　　　　　。

（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　　

（用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的关系式表示）

高二化学答案

1-5 D B B A A 6-10 B C A D B 11-15 B B D D C

16-20 D B B C D 21-25 C A C D A 26-30 C C A C B

31、（12分）

(1) 促进，不变 (2) ① B ② A ③ 中性

(3) ⑤、 4、 大于、 ①⑤ (4) ①CH3COONa、盐酸 ②14

32、（10分）

(1) -92.4 kj/mol (2) ①②

(3) c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）

(4) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 15ml或75ml

33．（共10分）

(1) ①增大 ② D (2) ①107 ② > , cabd

34、（10分）

(1) ab (2) A (
3) 26.10ml (4) 0.1044mol/L (5) CD

35、（8分）

(1) CO32-+H2O
HCO3-+OH-, Kh= c(HCO3-)·c(OH-)/ c(CO32-)

(2)10 (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)