设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
命题人：邓冬水 时间：100分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．过程的自发性的作用是 ( ) A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 2．乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)―→4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.58 kJ·mol－1 b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)―→3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.76 kJ·mol－1 则下列说法错误的是 ( ) A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性[来源:Z*xx*k.Com] 4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( ) 5．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 ( ) A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 6．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( ) A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3 7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 ( ) A．A→F，ΔH＝－ΔH6[来源:学+科+网] B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 8．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（ ） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 9．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ） A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： ( ) （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙， （b）甲＜乙 11．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 12．下列说法正确的是( ) A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行 13．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 14．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( ) A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n 15 . 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶（5×109）∶（5×108） C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 16．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(气)+B(气) C(气)+D(气),5min后达到平衡。已知:各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( ) A.4% B.24% C.40% D.60% 17．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 18．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1 :9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol－1 B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/10 kJ·mol－1 C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/110 kJ·mol－1 D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol－1 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 19.（12分）I、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列 问题： (1)该溶液中c(H＋)＝________。 (2)HA的电离平衡常数K＝________； (3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的________倍。 II、)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。 20．(11分)温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。 (2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是________。 (4)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL[来源:Z*xx*k.Com] 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (5)该盐酸的浓度为________mol/L。 (6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 21．(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________________ _________________________________________。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________. （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 22．(6分)已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题： (1)归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。 (2)硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________________。 23．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 高二化学答题卷 题号 一 二 总分 座位号 得分 一、选择题（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、非选择题（46分） 19．I、（1） （2） （3） （4） II、 、 20．（1） （2） （3） 、 （4） 、 （5） （6） 21．（1） （2） 、 （3） （4） 、 22．（1） （2） 23．（1） （2） （3） （4） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊