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可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 一、选择题：（48分） 1．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2 3．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 4．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气） △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（ ） A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 D．B的转化率为25% 5．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（ ） A．焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 6．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 7．能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗 D．在物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C． SO2 D．NH4HCO3 9．氨水中所含有的分子和离子有（） ① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH- A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥[来源:学&科&网] 10．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 11．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的 12．可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. VD=0.01 mol ·（L·s）-1 B. VB=0.6 mol ·（L·min）-1 C. VC=0.4 mol ·（L·min）-1 D. VA=0.15mol ·（L·min）-1 13．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)， △H =-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ） A．产物B的状态只能为固态或气态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量为Q[来源:Z_xx_k.Com] 14．图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ） A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．G的转化率 C．平衡时，混合气中G的百分含量 D．L的转化率 15．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他 条件不变的情况下下列说法中正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I、II中正反应速率相同 D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 二、非选题（52分） 17．(12分)已知下列热化学方程式： ① CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ ② C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol ③ H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol (1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。 (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热 化学方程式有______________。（填序号） （4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃. p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气， 吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 18．(8分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题： (1) 达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________； (2) 若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________； 19．(10分)已知在673K，101.3KPa下，1 mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气) + C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40％，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L。 求：（1）气体A的摩尔质量； （2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）； （3）A的转化率；（4）X的值； （5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数。 20.（8分）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，△S=－0.19 kJ?mol-1?K-1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。已知：△H－T·△S <0时，反应能自发进行。 （1）化学平衡常数的表达式K= ，达到平衡时，K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。 （2）正反应在500K时 （填“能”或“不能”）自发进行。 （3）达到平衡时SO2的转化率α(甲) α(乙) α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。 21．（14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min) （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________ 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________ a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 2013～2014学年度高二年级上学期第一次月考 化 学 答 题 卡 一、选择题：（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12[来源:学。科。网Z。X。X。K] 13 14[来源:学.科.网] 15 16 答案 二、非选择题（52分） 17．(12分)（1） ，
（2） （3） ， （4） 18．(8分)（1） ， （2）a ，b 19．(10分) （1） （2） （3） （4） （5） 20．（8分） （1） ， （2） （3） 21．（14分） （1） ， （2） （3）① ② 高二化学第一次月考答案 一：选择题（48分） 二：非选题（52分） 18．（8分） (1)80L ，60℅ (2)2.4， 1.2 19．（10分）⑴ 50g/mol ⑵ 40 ⑶ 50℅ ⑷ 2 ⑸ 1.25 [来源:Zxxk.Com]
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