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命题人：许震乾 审题人：宋立刚 第Ⅰ卷（54分） 一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意) 1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 [来源:Zxxk.Com] A．加入少量的硫酸钠 B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用浓硫酸 3．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是[来源:学#科#网Z#X#X#K] ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥ 5．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A． 无法比较 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2 A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 7．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是 A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2 C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2 D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2 9．已知下列两个热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6 KJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 KJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中 氢气与丙烷的体积比是
A．3：1 B．1：3 C．1：4 D．1：1 A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m 11．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H=－802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol 12．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A．1.6mol B．2.8mol [来源:学科网] C．3.2mol D．3.6mol 13．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 14．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ② C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③ 下列说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 15.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) (如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n 16．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 17．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80% 18．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 第Ⅱ卷（46分） 二、填空题 19．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 20．(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________________________________。 (2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________。 21．（6分）下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。 (2)比较E1、E2、E3的大小：______________________。 22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 三、实验题（10分） 23．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____，烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、 “无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进 反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”) 所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。 四．计算题（12分） 24．“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。 （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 得到表中三组数据 实验[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com] 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 请计算： ①实验1中v（CO2）？（取二位小数，下同）。 ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，求其平衡常数K？ （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H＝－1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g） △H＝－566.0kJ/mol ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ/mol 写出甲醇（CH2OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。 高二化学试题答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C B A D D B C A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C A D A D B D 二．填空题 21.(1)吸热 放热 (2)E2＞E3＞E1 22. （1）；（2）吸热； （3）b、c； （4）830 三、实验题 23. (1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小 (3)不相等； 相等 四．计算题 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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