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《化学反应原理》

全解题库

目 录

专题1 化学反应与能量变化 - 3 -

第一单元 化学反应中的热效应 - 3 -

第二单元 化学能与电能的转化 - 10 -

第三单元 金属的腐蚀与防护 - 21 -

专题2 化学反应速率与化学平衡 - 26 -

第一单元 化学反应速率 - 26 -

第二单元 化学反应的方向和限度 - 33 -

第三单元 化学平衡的移动 - 40 -

专题3溶液中的离子反应 - 50 -

第一单元 弱电解质的电离平衡 - 50 -

第二单元 弱电解质的电离平衡 - 58 -

第三单元 盐类的水解 - 66 -

第四单元 沉淀溶解平衡 - 74 -

答案 - 81 -

专题1 化学反应与能量变化 - 81 -

第一单元 化学反应中的热效应 - 81 -

第二单元 化学能与电能的转化 - 88 -

第三单元 金属的腐蚀与防护 - 95 -

专题2 化学反应速率与化学平衡 - 97 -

第一单元 化学反应速率 - 97 -

第二单元 化学反应的方向和限度 - 103 -

第三单元 化学平衡的移动 - 112 -

专题3溶液中的离子反应 - 121 -

第一单元 弱电解质的电离平衡 - 121 -

第二单元 弱电解质的电离平衡答案 - 124 -

第三单元 盐类的水解 - 129 -

第四单元 沉淀溶解平衡 - 133 -

专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( )

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O

B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O

C. A+B
C+D； △H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

4．A相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol(1、-283.0 kJ·mol(1、-1366.8kJ·mol(1、-890.3 kJ·mol(1） （ ）

A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)

5．A在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol(1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol(1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( (

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

6．A在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ( (

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

C．C(s)+
O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1；
H2(g)+
Cl2(g)＝HCl(g)，△H2

7．A已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( (

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol(1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol(1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol(1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol(1

8.A分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）

C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）

D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）

9.A已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

10. A天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

CH4+ 2O2 ? CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2 ? CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量

11.B已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol(1则Q1、Q2的关系为 ( )

A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定

12．B强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol(1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol(1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol(1

HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol(1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )

A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1

13．B已知

(1( H2(g(＋
O2(g(＝H2O(g( ； (H1＝akJ·mol-1

(2( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(g( ； (H2＝b kJ·mol-1

(3( H2(g(＋
O2(g(＝H2O(l( ； (H3＝c kJ·mol-1

(4( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(l( ； (H4＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是 ( (

A( a＜c＜0 B( b＞d＞0 C( 2a＝b＜0 D( 2c＝d＞0

14．B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学

键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）

出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供

以下化学键的键能（kJ·mol(1）：P—P：198 P—O：360

O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6

的反应热H为 （ ）

A．-1638 kJ·mol(1 B．+1638 kJ·mol(1

C．-126 kJ·mol(1 D．+126 kJ·mol(1

15.B能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=517.6 kJ·mol(1

（1）下列叙述正确的是 （ ） A.电能是二级能源?

B.水力是二级能源C.天然气是一级能源

D．水煤气是一级能源

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）

A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应

的ΔH为____________________。

17A由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+
Ｏ2(ｇ)
Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=　　　　　　　 kJ·mol-1。氢气的燃烧热为　　　　　　　　　kJ·mol-1。

18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

19．A已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝—393.5 kJ·mol(1

② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1

③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1

则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。

20．B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol(1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

21．B50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在

如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程

中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器

是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/ kJ·mol(1

460

360

436

431

176

347



 请回答下列问题：

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）

SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4 (g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)

该反应的反应热△H = ___________ kJ·mol(1

23.B CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol(1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表示式是 。

24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式： 。（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2） 。

25．A已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ； △H1=-25k kJ·mol(1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ； △H2=-47 kJ·mol(1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ； △H3=19 kJ·mol(1

试计算以下反应的反应热△H：

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓△H分别为-726.64 kJ·mol(1 和-563.58 kJ·mol(1，求算以下反应的反应热△H：

CH3OH（l）+
O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）

27．A已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158 kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

28．A已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46 kJ·mol-1，H—H，N—H键的键焓分别为436 kJ·mol(1，391 kJ·mol(1，求N≡N的键焓△H。

29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成