总分：100分 时量：90分钟 命题人：江资健 审题人：张国林

本试题可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64

第I卷（共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）

1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是( )

A.发展氢能和太阳能 B.举行“地球一小时”熄灯活动

C.限制塑料制品的使用 D.种植农作物时大量使用化肥和农药

2、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

3、下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )

4、下列说法不
正确的是

A.吸热反应在常温下也可能发生

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.化学能可转化为热能、光能、电能等

D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

6、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O ＝ Al(O
H)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O ＝ 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－ ＝ CaCO3↓+H2O

8、298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（l）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是( )

A.2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）△H ＝ -484kJ·mol-1

B.H2O（g）＝ H2（g）+
O2（g）△H ＝ +242kJ·mol-1

C.H2（g）+
O2（g）＝ H2O（1）△H ＝ -286kJ·mol-1

D.H2O（1）＝ H2O（g） △H ＝ -44kJ·mol-1

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(?? )

???A．标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA

???B．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子

C．标准状况下，在100ml 2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA个SO2气体分子

D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

10、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）

11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，

纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率



12、可逆反应N2O4
2NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

13、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量

15、将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g) △H<0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是（ ）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

16、能用勒沙特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和

食盐水的方法收集氯气

17、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、 P—O b kJ·mol-1、 P=O c kJ·mol-1、 O=O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

18、于可逆反应，A2(g)+3B2(g)
2AB3（g） △H<0（正反应放热），下列图像不正确的是 ( )

19、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0, 一段
时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 下列说法正确的是( )

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·mi
n-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常
数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

20、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第Ⅱ卷（每空2分，共50分）

21、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）请回答下列问题：

① 该反应的生成物能量总和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

③ 与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ -197 kJ/mol；

H2O (g) ＝ H2O(1) △H2 ＝ -44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ＝
2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) ＝ 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 .

22、用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xF
e2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO4 -＋ Fe2+＋ ＝ Mn2+＋ Fe3+＋

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2[来源:Z,xx,k.Com]

Fe(OH)3



开始沉淀时[来源:Z,xx,k.Com]

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时[来源:学#科#网Z#X#X#K]

4.7

8.3


2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的是

(4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

.

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

23、（1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA + bB
cC(s) + dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n / 2 mol，C增加了3 /2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡∶

① 该化学方程式的各系数为a ＝ ______；c ＝ _____。

② 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A__________；B_________。

（2）化学反
应原理在科研和生产中有广泛应用

① 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K ＝ ，若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

② 如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

24、（1）右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VA = a L，VB = 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g) + 3Y(g)
2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，VB = 0.6 a L。 试
回答下列问题：

① B中X的转化率为_____________。

② A、B中X的转化率的关系是A_______B（填“>”“=” “<”），其理由是________________。

③ 平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA______MB（填“>”“=”“<”）。

④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____________（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。

①MX ②MY ③MZ ④MW

A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③
④

（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是
反应(填“氧化”或“还原”)。[来源:Z§xx§k.Com]

②写出NiO电极的电极反应式: .

参考答案

选
择题（共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分）

二、填空题（每空2分，共50分）