本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cu-64；I-127

一. 选择题（本题有18个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）

1. 已知一些物质的标准燃烧热：

燃料

H2

 CH4

C2H2

C2H5OH



燃烧热△H/KJ.mol-1

-285.8

-890.3

-1299.6

-1366.8



等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是:（ ）[来源:Zxxk.Com]

A . H2 B. CH4 C. C2H2 D. C2H5OH

2. 已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A . H2 （g）+ 1/2 O2（g）= H2O （l） △H = -a KJ.mol-1

B . 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = -4a KJ.mol-1

C . 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a KJ.mol-1

D . H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = -2a KJ.mol-1

3．在压强为2.20×
104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下
高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质[来源:学科网]

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

4.(2013·上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)=2HI(g) △H= --9.48 kJ/mol

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)=2HI(g)△H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

5.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A B C D

6．下列说法错误的是(　　)

A．NH4NO3溶于水是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

7. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl + Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 （ ）

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-
= Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- – 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

9．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充
电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，

在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所
示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　
　 )

A．液滴中的Cl－由b区向a区迁移

B．液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ = Cu2＋

11．下列说法正确的是 ( )

A．增大压强，活化分子
百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　 　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

13.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(　 　)

A.阳极反应为Fe－2e－ = Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

14.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ 　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

15.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，

表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(　 　)

①混合气体的压强 ②混
合气体的密度　 ③B的物质的量浓度　　

④气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　　 ⑥υ(C)与υ(D)的
比值

A．②③⑤　　　　 B．①②③　　　 　C．②③④⑥　　　 D．①③④⑤　

16.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42?）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

17.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

18. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的（ ）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

卷II

（本题共有19、20、21、22、23、24个小题，共46分）

19.（2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
若经
2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，用物质B表示的反应的平均速率为

20．（4分）化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

21．(10分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；E1的大小对该反应的反应热有无影响 （填“有”或“无”）(3)请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键

C－H

Cl－Cl

C—Cl

H—Cl



键能/ kJ·mol–1

X

243

330

432



已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝ 。 

22.(8分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料

(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个

小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所

放出的热量可计算中和
热。试回答下列问题：

(1)写出仪器A的名称

(2)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作是 。

(3)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

23.(10分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为??????????????????????????? 。（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①乙烧杯中电解反应的离子方程式为??????????????????????????????????????。② 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g， 甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?????? mL。（本空4分）24.（4分）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋
O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

负极的电极反应式为

25.（8分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解

稀硫酸制得。①图中阴极为_____（填“A”或“B”），

其电极反应式为 ．

②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为

．[来源:学_科_网]

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到
L和有
L

气体（标准情况），则E处收集的气体中O 3 所占的

体积分数为 ．（忽略 O 3 的分解）。

2013年高二化学月考答案

一. 选择题（本题有18个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

A

D[来源:Zxxk.Com]

D

C

D

B

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

D

B

B

A

A

A

B

B







二、填空题（本题共有19、20、21、22、23、24个小题，共46分）

19.(2分) 0.15mol/(L.S)

20.(4分)这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。

21.(10分)(1)C (2) NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)；ΔH＝-234 kJ/mol ； 无(3)(见图)

(4)413

(8分)(1)环形玻璃搅拌棒

（2）减少热量的损失（合理答案即可）

（3）偏小

（4）偏小

23.(10分)(1)O2+4e-+2
H2O═4OH-

(2)2F
e3++Cu═2Fe2++Cu2+

(3) 电解

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+

（4）224 （本空4分）

CH3OH + H2O -6e- ═ CO2+6H+；

25.(8分)①A ; 2H+ +2e- ═H2↑②O2+4H++4e-═2H2O

③（x-2y）/y