注意事项：1、可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32

2、答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分。）

1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 　)

A．镁片与稀硫酸的反应 B．碘的升华

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　 　)

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Qc

3.下列说法中有明显错误的是(　 　)

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

4.一定温度下，浓度均为1 mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）

A．2A2＋B2
2A2B B．A2＋B2
2AB

C．A2＋B2
A2B2 D．A2＋2B2
2AB2

5.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　 　)

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

6.下列说法正确的是(　 　)

A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

7.在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===
CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

8.在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

9.在A＋B(s)
C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是(　　)

A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热

10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化； ②生成m mol A 同时消耗q mol D；

③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；[来源:Zxxk.Com]

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q； ⑥各组分的质量分数不再改变；

⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)

A．③④⑦ B．③⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤

11.对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图像不正确的是(　 　)

12.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0



平衡浓度/(mol·L－1)

0.05[来源:学#科#网]

0.05

0.1



下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0

14.在密闭容器中发生反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为
原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动[来源:学#科#网]

C．D的体积分数变大 D．a

15.某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
3/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )

A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2

16.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝
Q中Q等于[来

A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1[来源:Z,xx,k.C
om]

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





































第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题包括5小题，共52分）

17．(10分)已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋
H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O
2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol[来源:学。科。网]

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是________。 (2)C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________________________，

写出制水煤气的热化学方程式______________________________________________________。

18. (6分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________________________ ，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

19．(12分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：

时间/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062[来源:Zxxk.Com]



3

c1

c2

c3

c4



4

c1

c2

c3

c4



已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是______。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q________0(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是______________________ 。

(4)上表中c2为________mol·L－1，CO(g)的转化率为________。

20.（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”
或“＜”)

（2）反应C(s)+CO2
(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；

已知C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。

（3）现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

21.（12分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g )
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。

A．加入一定量M B．加入一定量N C．
反应温度降低

D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。此反应的化学平衡常数K＝ 。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a= mol·L－1。

（2）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的
量为2.8 mol 。

①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

答案及评分标准

C C C D D A D A B B D C A D A C

(10分)

(1)①　(2)393.5 kJ/mol 　(3)1429 kJ

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ/mol

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol

(6分)

(1)A(g)＋3B(g)

2C(g)　放热　(2)C

19.（12分）

(1)C　(2)<　(3)不变　提高CO的转化率或利用率　(4)0.18　60%

20.（
12分）

（1） 正反应 _＜_（2） K=c2(CO)/c(CO2) K=K1·K2

（3）① 逆反应 ② 0＜x＜3

21.(12分)

(1)①BF ②25%
K=0.5 ③6

① 60% ② 2 （每空各2分）