高二化学 命题人：杨晓云

一、选择题（本题25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）

1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是

A．太阳能　　　B．氢能 C．风能 D．水能

2、已知 3A(g)+2B(g)
C(s)+4D(g) △H ＜0， 图中a、b表示

在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变

为曲线a，可采取的措施是

A.增大A的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器

3、下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　

则ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，

则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

5、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.加入催化剂能使合成氨的速率加快

C. 高压对合成氨有利 D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

6、下列各项与反应热的大小无关的是

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.温度和压强 D.反应的快慢

7、已知热化学反应方程式：Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1

Hg(l)+
O2(g)
HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：

Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l) 的ΔH为

A. ΔH=+260. 7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1

8、温度一定压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物

Y的转化率与时间的关系如右图所示，由此可知

A．P1 > P2，n>2 B．P1 > P2，n<2

C．P1 < P2，n<2 D．P1 < P2，n>3

9、下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

10、在温度不变，恒容容器中进行反应：H22H；ΔH＞0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s。那么，由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

11、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

12、下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol

13、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定大于92.4 kJ　 B．一定等于92.4 kJ

C．一定小于92.4 kJ D．不能确定

14、已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2　　B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

15、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强 ④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①②③　　B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

16、如图所示，三个烧杯中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：2NO2(g)
N2O4 (g) △H ＜0在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，

(2)中不加其他任何物质。发现(1)中红综色变深，

(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是

A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

17、反应A（g）+3B（g）
2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动

D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

18、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2(g)＋I2(g)
2HI(g) B.3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)

C.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) D.C(s)＋CO2(g)
2CO(g)

19、反应2A(g)
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A.加压? ? B.加负催化剂 C.升温 ? D.降温

20、一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B.容器内3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

21、可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

A. p1

B. p1c+d,T1>T2, 正向吸热　　C . p1

D. 以上答案均不对

22、在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固) 2C(气)

△H＞0达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是

X

Y



A

减小压强

A的转化率



B

升高温度

混合气体平均分子量



C

升高温度

A的浓度



D

增加压强

B的转化率





23、在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是

A . SO2 0.4mol/L B. SO2、SO3均为0.15mol/L

C. SO2 0.25mol/L D. SO3 0.4mol/L

24、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 　A．2O3(g) === 3O2(g)? △H<0

B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g)? △H>0

C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)?△H<0

D．CaCO3 (s) === CaO(s) + CO2(g)?△H>0

25、在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大 B . a ＜ c＋d

C. D的体积分数变大 D. 平衡向正反应方向移动

II卷 非选择题（共50分）

二、（本题包括5个小题，共50分）

26、（共12分） (1)某反应过程中的能量变化

如图所示，写出该反应的热化学方程式： ______________________________________

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气

中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为 _________________________________________________。

(3)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 mol·L－1·s－1

（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）+B（气）
xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 (填字母)。

A . 只能为2 B. 可能是2，也可能是3 C. 只能为3 D. 无法确定

27、(10分)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三

种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所

示。根据图中数据，试回答：

(1)反应在2 min内用3种物质表示的速率

v(X)＝_________________，

v(Y)＝__________________，v(Z)＝___________ 。

(2)容器内的反应物是________________。

(3)写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

28、(10分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大 、小烧杯及温度计外还有：_________、________。在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是_________________ 。

(2)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________

。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容

C=4.18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式）。

29、(8分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

H 2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________：

(2)该可逆反应正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；

(3)能判断该反应是否达到平衡状态的依据是__________；

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．
D．

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的

温度为___________℃。

30、（10分）已知合成氨的热化学方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为υ逆(NH3)，二者满足的关系式为__________________________________。

(2) 请在下左图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。

(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如上右图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是___________________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为____________。

(4)温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________ (用带a的代数式表示)

天津市第一百中学2013-2014学年第一学期第一次月考答案

一、选择填空（50分）

二、（本题包括5个小题，共50分）

30、（10分）

(1)2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)

(2)见右图

(3)升高温度　t3～t4

(4)