大连市第二十四中学高二化学单元考试试题

命题人：崔殿宝

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2.下列说法不正确的是

A .化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.物质燃烧和中和反应均放出热量

C.分解反应肯定是吸热反应

D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

4.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

5.．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

根据以下叙述，回答第6—8题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

6．下列叙述正确的是

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源

7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，同时释放能量

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

8.已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

10.CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（　　）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

若在原电池中进行，反应放出的热量不变

11.下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？

①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

12.下列关于能源的说法，正确的有几个？①能源就是能提供能量的资源；②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等。

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个。

13.关于中和热测定的说法错误的是

A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；

C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

15.如右上图所示，ΔH 1=-393.5KJ/mol， ΔH 2=-395.4KJ/mol，下列说法或表示正确的是

A.
石墨）=
金刚石）△H=+1.9 kJ·mol－1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱

D.
石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

17.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。

A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q

18.如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的

曲线图，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

19.下列说法正确的是

A.反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H= -（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和

C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动

D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol

20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=
（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=
（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）

21.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

22. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

23．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6 的反应热△H为

A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1

C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1

24：物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO) 。

实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

25.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

二、非选择题

26.已知：

Ⅰ反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ

请回答：

（1）H2O的电子式是_______。

（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。

（3）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。

27.O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

① I-(aq)+ O3(g)=IO-(aq)+O2（g）△H1

② IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2

③ HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)
I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为 ，其反应△H=

28..观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

图a： ；图b： 。

29.实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为____________。

（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是____________；

（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C ＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝ 。

（5）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由________________________________________

（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；若改用50mL 0.50 mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

30.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe (s) + 3CO2(g)△H= a kJ/mol

⑴已知：①Fe2O3(s) +3C(石墨)== 2Fe(s) + 3CO(g) △H= +489.0 kJ/mol

②C(石墨)+ CO2(g) == 2CO(g) △H= +172.5 kJ/mol

则 a = kJ/mol

31.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

则△H3 = kJ·mol－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

32．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_____，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

参考答案

答案：（1） O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。

答案 (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol

答案

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；

②、增大；

（3）①、2NO+2CO
N2+2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；

（4）①、还原；

②、NO+O2--2e-=NO2；

【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；

（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；

（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；

②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。