太 原 五 中

2013-2014年学年度第一学期月考（10月）

高 二 化 学（理）

测试时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16

一、选择题(每小题只有一个正确选项。1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分)

1． 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成

2. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

3. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

4. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / (L·s( B．0.15 mol / (L·s(

C．0.225 mol / (L·s( D．0.9 mol / (L·s(

5. 在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

6．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 　②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤

C．②⑤ D．①③④

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

13．对于反应2NO2(g)
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO2的物质的量　 ②体积不变，增加N2O4的物质的量　

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

14. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

15. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是A.
B2H6 (g)+O2 (g) ==
B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1

B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1

C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1

D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-1

16. 已知H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5 Q3－Q2＋2Q1

C. 0.5 Q3＋Q2－2Q1 D. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）

17. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

18. 在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

19．右图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2
2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A．a点　　B．b点　　C．c点　　　D．d点

20. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

太 原 五 中

2013-2014年学年度第一学期月考（10月）

高二化学答题纸（理）

一、选择题答案（共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























二、填空题

21．（10分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_________________ ___。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________ 。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________________________ _。

(4)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （ 相同条件）。（以上两空用序号排序回答）

22.（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式

__________________________________ __ ______。

（2）已知H2O(l)== H2O(g)；△H=＋44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______ __kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________ ____。

23.（10分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H2O(g)
CO2(g) +H2 (g) △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图。

（1）0～4min的平均反应速率v(CO)＝________ _mol·L-1·min-1。

t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c2

c3

c3



4

c1

c2

c3

c3



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104







（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_______ __状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

24．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6





① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时

c(CH3OH) ＝ _______ __；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ ______ ___。

25．（10分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:

T/K

303

313

323

353



NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

2.0



相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+
O2(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出两条可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

。

（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算：

①该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下上述反应的平衡常数。

（要求写出计算过程）

2013-2014 学年高二化学月考（10月）参考答案

一、选择题答案（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

B

C

D

A

A

C

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

D

D

C

B

C

B

C

D





21、（10分）(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升　(2)产生相同体积的气体所需时间　(3)反应放热，溶液温度升高 (4) a>b>c a>b=c

（每空2分）

22. （6分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1

（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染 （每空2分）

23.（10分）

（1） 0.03 （2） ①平衡 大于 ② d a

（每空2分）

24、（14分）(1) C+H2O
CO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c、e

(4) ① ＞ ② 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1

（每空2分）

25、（10分）

(1)升温、增大N2浓度 （4分）

（2）①66.7% (3分) ②200 （3分）