学校：大衢中学 年级：高二 班级：（1）（2） 类型：月考

学科：化学 内容：食品中的有机物及化学反应与能量变化[来源:学科网ZXXK]

日期：13年10月15 命题教师：范志平

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16 N-14 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Zn- 65 Na -23

一、选择题（共66分。每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生
水解和氧化反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

3．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．甘油

4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

5．下
列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C．乙炔使溴水褪色 D．苯与液溴反应

6．下列变化属于物理变化的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤上使皮肤变黄

C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

7．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

8．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 [来源:学。科。网Z。X。X。K]

A．乙酸丙酯 B．丙酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

9．下列关于天然物质水解的叙述正确的是

A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．油脂的水解可得到甘油

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

10．有一种有机物的结构式为：R—CH=CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是

A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应

D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

11. 能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是

A．1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molH2O

B．0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mo
1氢气

C．乙醇与水以任意比例互溶

D．乙醇无同分异构体

12．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是

A．C3H6、C4H6O2
B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O2

13．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A．CH2===CH—CHO B．CH3CH2COOH

C．CH2===CH—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO

14．已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A． .H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H= +242kJ·mol-1

B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；
H= -484kJ·mol-1

C. 。H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；
H= +242kJ·mol-1

D 。.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；
H=+ 484kJ·mol-1

15．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

17．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

19.．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

20、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应 B.
该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

21、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－4
83.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和

1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

22、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

D．每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2

二、填空题(共34分)

23．（4分）(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为______________________________________。

(2)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是

_________________________________________________________________

24（8分）．写出下列变化的化学方程式：

⑴由
乙烯为原料合成聚乙烯________________________________________________

⑵乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应____________________
______________________

⑶乙醇和金属钠的反应____________________________________________________

⑷葡萄糖发酵制乙醇_____________________________________________________

25．（12分）已知：A是来自石油
的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为__________，C的名称为_________
_。

（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________________；

③__________________________________________；。

26、（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属

电子流动方向

电压/V



Fe

Fe → Cu

+0.78



Zn[来源:学.科.网]

Zn → Cu

+1.10



A

Cu → A

－0.15



B

B → Cu

+0.3





[来源:学科网ZXXK]

根据以上实验记录，完成以下填空：[来源:学.科.网]

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]