高二上期第一次月考化学试题

单项选择题（每小题3分，共54分）

1.据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和 两个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法中正确的是(　　)

A．是氢的一种同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3＋表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子

2.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

3.下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B．F－　1s22s23p6

C．S2-　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6

4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0 B．2 C．5 D．8

5. 丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)

A．4个σ键、1个π键 B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键

6.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是()

A．CO2 B．H3O＋ C．BF3 D．PO43-

7.下列说法正确的是(　　)

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，卤族元素的第一电离能最大

C．同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32

D．短周期主族元素中电负性最大的是F，最小的是H

8. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

其气态氢化物的稳定性是X>Y>W>Z

B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W

C．电负性、第一电离能的大小顺序都是X>Y>W

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

9. 已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4

A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．氢键　

10. 下列叙述中正确的是(　　)

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小, 最易失去电子

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．键长越短,键能越大，含有该键的分子越稳定

D．s区、d区、ds区都是金属元素

11. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和

C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)

A．原子序数大小的顺序是C>A>B B．原子半径大小的顺序是B>A>C

C．离子半径大小的顺序是C－>B2＋>A2－ D．第一电离能大小的顺序是B>A>C

12. 下列物质中不存在手性异构体的是 (　　) A. CH3COOCH2CH3 B．

C.BrCH2CHOHCH2OH D.CH3CHOHCOOH

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )

A、 价层电子构型为7S2 B、单质能与冷水反应，放出氢气

C、 氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水

14. 下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　)

A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤③ D．①②③

15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有(　　)

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 光气的结构式

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

16.下列事实与氢键无关的是(　　)

A．卤化氢中，以HF沸点最高。 B．水结成冰体积膨胀

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

D．水加热到很高的温度都难以分解

17.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(　　)

A．I—Cl键为极性共价键 B．与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O

C．I—Cl间形成的是p－pσ键 D．ICl分子为极性分子

18. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

二、非选择题（共46分）

19.(14分，每空2分)

W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为26；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

I5



Y

584

1823

2751

11584

14837



(1)W基态原子的电子排布式为________，其在周期表中的位置是

(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________________。

(4) Y和W2O3可用于焊接钢轨的化学方程式是

(5)检验溶液中的W3＋可选用的试剂有________。(填标号)

过氧化氢 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．硫氰化钾

20.（16分，每空2分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、B和C三种元素的原子序数之和等于16。A元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，B元素原子的L层上有2对成对电子。C元素可以形成负一价离子。D元素基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。请回答下列问题：

(1)A元素原子形成单质分子的电子式为 ，DB2的结构式是

B元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，

A与C可形成化合物AC3，该化合物的空间构型为____________；实验室制备AC3的化学方程式是

C-与Li+的半径大小的关系是 （用化学式表示）

（5）AC3 和 DB2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)

理由是________________________________________________________。

21、（16分）

（Ⅰ）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是

有关的离子方程式是

（Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：（1）下列说法中，正确的有 （填字母序号）

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．通入SO2的作用是氧化剂

C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：

（3） SO32-离子中S硫原子的杂化方式为

与其互为等电子体的一种分子的分子式是

（4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为

高二上期第一次月考化学试题答题卡

题号

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答案





















题号

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答案





















一、单项选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（共46分）

19、(14分，每空2分)

(1)W基态原子的电子排布式为 ， 其在周期表中的位置是

(2)电负性：X________ Y(填“>”、“＝”或“<”)。其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是 。

(4) Y和W2O3可用于焊接钢轨的化学方程式是

(5)可选用的试剂有________。

（16分，每空2分）

(1)A元素原子形成单质分子的电子式为 ，

DB2的结构式是

B元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，

A与C可形成化合物AC3，该化合物的空间构型为 ；

实验室制备AC3的化学方程式是

C-与Li+的半径大小的关系是

（5）AC3 和 DB2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)

理由是 ______________________。

21、（16分）

（Ⅰ）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是：

有关的离子方程式是：

（Ⅱ）（10分，每空2分）

下列关于说法中，正确的有 （填字母序号）

（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：

（3） SO32-离子中S硫原子的杂化方式为

与其互为等电子体的一种分子的分子式是

（4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为