[来源:学科网]

1.在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4
·5H
2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）
Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）

A.溶液中钡离子数目减小

B.溶液中钡离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小

3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）

A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B.
在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有较强的吸附性

4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ）[来源:学|科|网]

A.通入硫化氢气体 B.加入氯化钠溶液

C.加入硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体

5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS



溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14



由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（ ）

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可

6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）
Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的（ ）

A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)
2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）

A.
溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移动 D.浓度商Qc增大

8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有（ ）

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的
发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言
，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3电离出的
发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp,生成Mg
(OH)2沉淀

9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。

10.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

（1）X是什么物质？其反应的离子方程式是_______________________________________。

（2）Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。

11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3 g·L-1，则AgCl的溶度积____________________。

12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c（Ｃl-）=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ａg+)·c(
)
=1.1×10-12，试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量
浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，
在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ｂa2+)·c(
)=8.1×10-9,

H+
+
的电离平衡常数K=5.61×10-11。在0.2 mol·L-1的B
aCl2溶液中加入等体积的0.
2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液
中有无沉淀。

14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol·L-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知Ksp［Fe(OH)3］=4.
0×10-38,Ksp［Mg(OH)2］=1.2×10-11。

15.与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

（1）理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。

（2）已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_____________mol·L-1。

答案：

9、（1）2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-

(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

12、(1)c（AgCl）=1.3×10-5 mol·L-1，c（
Ag2CrO4）=6.5×10-5 mol·L-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。

（2）c（AgCl）=1.8×10-8 mol·L-1，c（Ag2CrO4）=1.1×10-10 mol·L-1，
AgCl的物质的量浓度大。

13、有沉淀生成。

14、可以将Mg2+、Fe3+完全分离。

[来源:Zxxk.Com]

[来源:学科网ZXXK]