汶上一中2013—2014学年高二10月月考

化学

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入适量的空气

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部

2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）[来源:学科网]

3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1

D．CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-
1

4．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（ ）

A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol

5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）

A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— → 3Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O→2Fe（OH）3+10OH—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

7． 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）

A. AgNO3 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

8．把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 （ ）

A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d
D. b＞d＞c＞a

9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2

10.PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是(　　)

A．PH3 分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C．PH3 分子中H原子之间是非极性键

D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H
键键能高 [来源:学科网]

11.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （ ）

A.都是共价化合物 B.都是离子化合物

C.互为同分异构体 D.互为同素异形体

12.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）

A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

13、下列关于电负性的叙述中不正确的是 （ ）

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素非金属性越强 D．元素电负性越大，元素非金属性越强

14.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D.从
平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中
正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为：2M
N

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

16．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A. 2H2O＋O2＋4e( →4OH( B. 2H+＋2e(→H2

C. 4OH( －4e( →2H2O＋O2 D. Fe－2e( →Fe2+

17.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反
应 D．是熵增效应大于能量效应

18.对于3Fe（s）+4H2O(g)
Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的

表达式为（ ）

A.K=
B.K=

C.K=
D.K=

二、填空题（共4道题，共46分，所有答案均必须写到答题卷上）

19．(6分)正常情况下，人体胃液的pH在1.2～3.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。

(1)从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物(　
　)

A．小苏打 B．胃舒平(内含氢氧化铝)

C．生石灰 D．低浓度的烧碱溶液

(2)经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物是(　　)

A．小苏打 B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)

C．生石灰 D．胃得乐(主要成分碳酸镁)

请你写出相关反应的离子方
程式：___________________________________________________。

20．（14分）

a.肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量(通常状况下测定，产物中有氮气)，是一种清洁
的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：

(1)写出表示肼燃烧热的热化学方程式 。

(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式 。

b．已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ·mol-1 ①

H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H2=+242kJ·mol-1 ②

Mg(s)+
O2(g) = MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1 ③

写出Mg(OH)2分解的热化学方程式： 。

c．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）

影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”还是“降低”）。

（2）图中△H= kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式

、 。

21．（14分）在80℃时，将0.4mol
的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间

(s)

c(mol·L-1)



0



20



40



60



80



100




c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d[来源:学,科,网Z,X,X,K]

e



c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22



反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)20s时，N2O4的的浓度为 mol·L-1，0~20s内N2O4的平均反应速率为

(3)该反应的平衡常数表达式K= ，80℃反应K值为 (保留2位小数)

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。[来源:Zxxk.Com]

A． N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

C． N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施

A． 增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中

补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

22．（12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至3
00℃时分解得到相应氧化物的化学方程式： 。

(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）

①实验中不慎将Na
OH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。

②计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）

(3）已知298K时：

化学式

碳酸

醋酸



电离常数

K1=4.4×10—7

K2=4.7×10—11

K＝1.75×10—5



下列说法正确的是 。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

参考答案:

1-5 DBDAC 6-10 CBBDC 11-15 CDCDD 16-18 ADC

19. (共6分)　 (1)AB (2)B　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

20．（14分）

a.(4分)(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)；△H=－624kJ·mol-1 （2分）

(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O （2分）

b．(2分)（1）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1

c．（8分）（1）无，降低，（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5

21.（14分）(1)N2O4
2NO2（1分），(2) 0.14（2分），

0.003 mol/(L·s) （2分）Zxxk

(3)
（1分），0.54（2分）Zxxk

(4)ABD（2分） (5)D（2分） （6）（2分）Zxxk

22．（12分）(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）Zxxk

(2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4] –（2分）

②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)
[B(OH)4] –(aq)＋H＋(aq)

c起始/ mol·L—1： 0.70 0 0

△c/mol·L—1 ： x x x

c平衡/ mol·L—1： 0.70－x x x

K＝
＝ ＝ ＝5.7×10－10

x2＝3.99×10–10 x＝2.0×10–5（mol·L—1）

(3）B（2分）