高埂中学高中化学命题组

考试说明：

1、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，包括1-20题，满分40分；Ⅱ卷为非选择题，包括21-25题，满分60分，全卷总分100分。考试时间为90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39

Ⅰ卷（选择题，共40分）

选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：

2X(g)+ Y(s)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，

则下列说法正确的是

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.10

0.09

0.09



A．反应前2min的平均速率υ
(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X
的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol/L

2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、K+

3．右图是铜锌原电池的示意图。下列关于铜锌原电池的说法正确的是

A．锌作正极

B．电子由锌片通过导线流向铜

C．溶液中SO42－向铜电极方向移动

D．负极的电极反应式为：2H+ +2e－=H2↑

4．下列说法正确的是

A．下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不
都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝

B．分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒

C．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵

D．使物质中化学键断裂的变化一定是化学变化

5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数，四面体形的分子内键角不一定为109°28′

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

A

B

C

D

E



原子半径(nm
)

0.160

0.080

X

0.143

0.074



主要化合价

+2

+2

-2、+4、+6

+3

-2



则X可能的数值为

A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184

7．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质 B．氨气 C．苯 D．甲烷

8．下列粒子属等电子体的是 [来源:学,科,网Z,X,X,K]

A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2－和H2O2 D．HCl和H2O

9．下列各组酸中，酸性依次增强的是

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、HNO2、H2SO4

C．HI、HCl、HF D．HClO、HClO3、HClO4

10．下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。

C．向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

12．下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近

B．BCl3、PCl5、H2O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e－稳定结构

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

13．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4



740

1500

7700

10500



A．s区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素

14．下列说法中不正确的是

A．C2H4中含4个sp2-sσ键、1个sp2-sp2σ键和1个p-pπ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强

C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

D．气
体单质中，一定有σ键，可能有π键

15．下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子

16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为NA

C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA

17．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

① ② ③

④ ⑤ ⑥

A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

18．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B的原子结构示意图为[来源:Z.xx.k.Com]

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．1molN2分子与1molO2分子中总键能：N2 > O2

19．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级
上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．
两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

20．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

A．8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个

Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（10分）下表是有机物A、B的有关信息。

A

B



①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成醇D

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为：



根据表中信息回答下列问题：

（1）写出醇D与乙酸反应的化学方程式

，

写出由A生成高分
子化合物的化学方程式

；

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分
子组成和结构上相似的有机物有一

大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体；

（3）B具有的性质是 （填序号）。

①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液
和溴水

反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；

（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

22．（8分）（1）根据要求完成下列问题：[来源:Z。xx。k.Com]

有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2

含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；

以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；

（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供
2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

①臭氧与氧气的关系是 。

②下列与O3分子的结构相似的的是 。

A．H3O＋ B．CO2 C．NO2－ D．BeCl2

③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。

④O3分子是否为极性分子 （是或否）。

23．（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是

。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，此配合离子空间构型为 。（填“平面正方形”或“正四面体形”）

（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。则第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；

24．（18分）T、X、Y
、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。

已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。（3）W的基态原子的外围电子排布式为 。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。

（5）基态Z原子的电子排布图为 ；

（6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（填写化学式）

碱性最强的是 ；（填写电子式）

（7）X、T形成的X6T6中的键角约是 。

25．（8分）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的电子排布式为 。

（2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，也可以形成SCl2分子，其分子的空间构型为 。

（3）SO42－和S2O82－（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。

A．SO42－中存在σ键和π键且与PO43－离子互为等电子体

B．S2O82－中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82－比SO42－稳定且两者的氧元素的化合价相同

高埂中学高2015级高二上期第二次月考化学试题

参 考 答 案

题号

1

2[来源:学+科+网Z+X+X+K]

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

B

A

C

B

B

B

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

A

D

C

C

C

A

D

C





23．（16分）（1）三角锥形，V形、sp2

（2）HF；HF分子间存在氢键，而其它两种分子间没有氢键，所以HF的沸点高。

（3）Cu2＋+4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 平面正方形

（4）[Co(NH3)5SO4]Br NH3 SO42―

（前六空每空2分，后四空每空1分）

24．（
18分）（1）7 3

（2）O＞N＞C

（3）3d104s1（2分）

（4）3：1

（5）

（6）HClO4

（7）120° （每空各2分）

25．（8分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

（2）sp3 V形

（3）B

（每空各2分）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]