可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述不正确的是( )

A．化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源

C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能

2．下列说法正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

3．下列说法中错误的是（　　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

4．反应2A(g)
2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的质量　③各气体物质的物质的量浓度　

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤ B．①②③

C．②③④⑤ D．①③④⑤

则下列热化学方程式不正确的是 (　　)

A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

8．有3个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H =a kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量

C． a＜b D．1molH2
O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量

9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　
)

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

1
1．密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

12．物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )

A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

B．平衡常数K值越大，X的转化率越大

C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

13．一定温度下，C和H2
O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)

②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L D．1.9mol/L

14．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

A．该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91

B．增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

15．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O
2

置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α
)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

16．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：
， 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)[来源:Z§xx§k.Com]

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

17．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则28 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol B．－436 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋436 kJ/mol

18．某温度下，反应 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质[来源:Zxxk.Com]

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6



下列说法不正确的是 （　　　　）

A．CH3OH的起始浓度为1.64 mol/L B．此时逆反应速率小于正反应速率

C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时，CH3OH的转化率小于90%

第Ⅱ卷（46分）

二、（本题包括5小题，共46分）[来源:学+科+网Z+X+X+K]

19．(8分)现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

(1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)增大压强时，B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

(5)若加入催化剂，该反应的反应热________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

20．（14分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①x=_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n1、n2、n3之间应满足的关系式________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

21．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283
.0 kJ·mo
l－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______
_____________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3
)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)
＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。

22．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)若t1＝10 min，则0至t1时
间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________。

（2）该反应化学平衡常数表达式为K= 。

(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________（用相应的编号填写）。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

23．（8分）80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

回答下列问题：

（1）上表中a= 。

（2）计算80℃时该反应的平衡常数K= ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

（3）对于反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，在温度为T1和T2时
，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示。下列说法正确的是 （用相应的编号填写）。

A．A、C两点的反应速率：C > A

B．A、C两点的气体密度：A

C．B、C两点的平均相对分子质量：B

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法



19、每空1分(1)放　＞　(2) 减小 增大　　(3)增大　　(4)增大　(5)不变　(6)不变

20. 每空2分（1）①0.2 mol/(L·min)，x=2 ②小于 ③36%

④n1+3n3/2=3 n2+ n3/2=1 （2）①大于 ②6 2

21. 每空2分(1)1.0×10－3 mol·L－1·min－1

3A(g)＋B(g)
2C(g)

（2）略

(3)AD