一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（ ）

A．H2(g)+I2(g)
2HI(g)

B．3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)

D．CO2(g)+C(s)
2CO(g)

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） [来源:学科网]

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571
.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是?
（??? ）

A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1

5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(? )。

A．2912kJ???? B．2953kJ?????
? C．3236kJ ??? ?D．3867kJ

6．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A
．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）

①增大反应物的浓度 　②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤

C．②⑤ D．①③④[来源:Z+xx+k.Com]

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡
，下列有关叙述正确的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

12．可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）

A．a+b>c+d；正反应放热

B．a+b

C．a+b

D．a+b>c+d；正反应吸热

13．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) +B(g)
nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4[来源:学科网ZXXK]

14．已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1
mol N2、4 mol H2 和0.5 mol N2、2 mol H2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1 kJ和Q2 kJ，则下列关系正确的是（ ）

A．2Q2=Q1=92.4 B．2Q2

15．在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+

Cl2 (g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入a mol PCl5并再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是（ ）

A．2P1＞P2 B．2P1＜P2

C．PCl5的分解率增大 D．Cl2的百分含量增大

16.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3
ClO+O2,ClO+O
Cl+O2。下列说法不正确的是（ ）

A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用

17.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）
2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）

A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C

18.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）

甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol
O2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

二、填空题（本题
共3小题，共36分）

19．（10分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_________________ ___。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________
。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________________________ _。

(4)某同
学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （ 相同条件）。（以上两空用序号排序回答）

20. （12分）根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是____________，______________，_______________。

（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。

21．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：[来源:学|科|网Z|X|X|K]

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH[来源:学科网]

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6





① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时

c(CH3OH) ＝ _______ __；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ ______ ___。

三、计算题（10分）

22.（10分）在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12
L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的
平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

参考答案：

[来源:学&科&网Z&X&X&K]