说明：本卷考试时间为90分钟，总分为100分，试卷共4页，第4页为答卷。

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列物质属于强电解质的是

A. H2O B. Fe C. CH3COOH D. NH4Cl

2、下列仪器中“0”刻度在上端的是

A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶

3、进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验
误差的是

A.滴定管 B.锥形瓶 C.移液管 D.以上均不正确

4、下列电离方程式正确的是

A.在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42- B.H2CO3
2H++CO32-

C.NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3
Ca2++CO32-

5、下列液体pH＞7的是

A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液

6、已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水

A.一定呈碱性 B.一定呈中性 C.一定呈酸性 D.不能确定

7、能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是

8、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是

A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ

9、下列变化不属于水解
反应的是

A．NH4++ H2O
NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O
H3O+ + S2ˉ

C．HSˉ+ H2O
H2S + OHˉ
D．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+

10、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝
c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

11、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH由大到小的顺序排列是

A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3

B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

12、25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

13、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是

A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D
．Na2SO3

14、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解

C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度

15、为了除去
酸性溶液中的
，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A.
B.
C.
D.

16、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A. Na 2CO3 B. NaCl C. CH3COOH D. KOH

17、25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10，下列说法正确的是

A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在

C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是4

18、25℃时， 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5

19、将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量

③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤

20、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、

HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

21、常温下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO- 、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

C．Ba2+、Na+、Cl- 、SO42- D．NH4+、Na+、NO3- 、SO42-

22、将20mL 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）

C．c (CH3COO－)＝c (Cl-)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)

23、常温下，0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L—1，下列叙述正确

的是

A．该一元酸溶液的pH=1 　 B．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

C．该溶液中HA的电离度为 0.1％ D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增大

24、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

①

②

③

④



溶液

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸



pH[来源:Z#xx#k.Com]

11

11[来源:Zxxk.Com]

3

3



A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为①＞②
＞④＞③

B．温度升高50℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

25、25℃时，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液

pH变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是

　A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一

定有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a=12.5，且有

c(Na+)=c(CH3COO－)>
c(OH－)=c(H+)

C.在C点， c(Na+)> c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)　

二、填空题（本题包括5小题，共34分）

26、（8分）25 ℃时，水存在电离平衡：H2O
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，请回答：

（下列空格中填“正”或“逆”,“增大”、“减小”或“不变”）

⑴向水中加入少量固体NaOH，平衡 向移动，c(OH－) ；

⑵向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋) ，Kw ；

⑶向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡 向移动，c(H＋) ；

⑷将水加热，Kw ，pH 。

27、（6分）写出列电解质在水溶液中的电离方程式：

⑴醋酸 ；

⑵氨水
；

⑶硫酸 。

28、（12分）指出下列盐的水溶液的酸碱性,若有发生水解的,请写出水解的离子方程式。

⑴NH4NO3溶液呈 性，
；

⑵NaClO溶液呈 性， ；

⑶CH3COOK溶液呈
性， ；

⑷Fe2(SO4)3溶液呈 性， 。

29、（4分）比较下列溶液的pH值（填＞、＜、＝）

⑴ 0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液；

⑵ 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液；

⑶ 25℃ 1 mol·Lˉ1FeCl3溶液 80℃ 1 mol·Lˉ1FeCl3溶液；

⑷ 0.1 mol·Lˉ1NaOH 溶液 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液。

30、（4分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，HClO
H++ClO-，达到平衡后：

⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）

A．SO2
B．CaCO3 C．HCl D．NaOH

⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。

三、实验题（8分）

31、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：⑴配制100mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）



1

0.10

25.61

20.00



2

0.10

22.72

20.00



3

0.10

22.80

20.00





①滴定到达终点的标志是 。

②根据上述数据，可计算出该盐
酸的浓度约为 mol/L。(保留两位有效数字)

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分[来源:学科网]

充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。

A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、计算题（写出计算过程，8分）

32、在25℃时，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？

平阳三中2013学年第一学期高二第1次月考

化 学 答 案

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、填空题（本题包括5小题，共34分）[来源:学科网ZXXK]

26. （8分）⑴逆，增大 ⑵增大，不变 ⑶正，减小 ⑷增大，减小

27、（6分）⑴CH3COOH
CH3COO-+H+ ⑵NH3·H2O
NH4++OH- ⑶H2SO4=2H++SO42-

28、（离子方程式为2分，其他为1分，共12分）

⑴酸； NH4+ +H2O
NH3·H2O +H+

⑵碱； ClO-+H2O
HClO+OH -

⑶碱； CH3COO-+ H2O
CH3COOH
+ OH -

⑷酸； Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+

29、（4分）⑴< ⑵> ⑶> ⑷>[]