高二期中考试化学试卷

考试时间：90分钟 总分：100分

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu—64，Ag—108

第I卷（60分）

一、选择题（本题为单选题，包括15个小题，每小题4分，共60分）。

1.在2A+B
3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1

C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1

2．下列说法中正确的是( )

A．非自发的反应即不可能进行的反应

B．
自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全[来源:学_科_网Z_X_X_K]

D．吸热反应在常温、常压下不能
自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

4.下列说法正确的是（ ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

5.铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A.正极反应为：Pb+
-2e-====PbSO4

B.负极反应为：PbO2+
+4H++2e-====PbSO4+2H2O

C.随着电池的工作，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低

D.随着电池的工作，负极区的pH减小

6．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：

2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 （ ）

A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2∶1

C、B的生成速率等于C的消耗速率 D、气体的体积分数保持不变

7.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量的Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+
O2（g）
4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）

A. +8 Q kJ·mol-1 B. +16 Q kJ·mol-1

C. -8 Q kJ·mol-1 D . -16 Q kJ·mol-1

8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）

A．图a中．插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．
图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

C．图b中，开关由M改置于N时，Cu - Zn合金的腐蚀速率减小

D．图d中，Zn – MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引
起的

9. 下列关于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0反应的图象中，错误的是（ ）

A. B C. D.

10.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）

A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体

C.阴极质量增加 D.溶液中c
(Cl-)几乎不变

11、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量
一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂

A．①②⑤　　B．③④⑤　　　　C．②⑤　 　D．④⑥

12、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.
溴水中有平衡：Br2+ H2O
HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO + NO2
CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红

D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

13.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）

A.④②①③ B.④③①② C.④③②① D.①③②④

14、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）
nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）

A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C、该反应式中n值一定为2

D、原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

15.已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-197 kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1
mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（ ）

A.Q2=
B.Q2＜
=197 kJ

C.
Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ

第II卷（共40分）

?16．（12分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

（3）乙池中反应的化学方程式为?????? ???????? ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是??? ???? (填序号)

A．MgSO4溶液? B．CuSO4溶液?

C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液?

17.(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。[来源:学_科_网]

⑵将甲醇、氧气和氢氧化
钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为___________________________________

⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b_____
___________

c_________________

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。

18. （16分） 对于反应： FeO(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g) ； △H>0。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是

a．混合气体中CO的浓度不变 b． 高炉内压强不变

c． c(CO2) = c(CO) d．混合气体的密度不变

（2）此反应的平衡常数表达式为K= ；

（3）温度下降平衡常数K值 ；（填“增大”“减小”、或“不变”）[来源:学科网ZXXK]

（4）已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。

高二化学答案

1、B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 15.
C

16. （1）原电池

（2）CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O （产物写CO2不得分）

（3）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3

0.28 D BD

17、⑴CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-726.4kJ?mol－1

⑵O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

⑶①饱和食盐水、钠离子、氢氧化钠溶液

②Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+H2O

18、（1）ad

（2）K= c(CO2)/c(CO)；

（3）减小；[来源:Z*xx*k.Com]

（4）没有 ； > ； c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263，因此反应没有处于化学平衡状态，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)的值，所以v正＞v逆。[来源:Zxxk.Com]