命题：胡晓美 审题：胡晓美

相关原子量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Cl—35.3、Fe—56、Cu—64、Ag—108、Pb—207

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2．下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属
于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋

酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应的熵变△s<0

C．该反应中，热能转化为

产物内部的能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

5．纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是[来源:学科网ZXXK]

A．MN D．无法确定

6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到
小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3
kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol

C． CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

D． 1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol

8．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e=Fe2+

B．在海轮外壳连接锌块，保护外
壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法[来源:学,科,网Z,X,X,K]

C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀

D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液pH增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向
正反应方向移动，溶液pH增大

10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（注：假设CuSO4溶液是足量的）

A．CuO B．CuSO4 C．Cu(OH) 2 D．H2O

11．反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量的

变化如图示。下列判断不正确的是

A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小

B．1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应，

达平衡时，放出的热量为91KJ

C．相同条件下，1mol CO(g)和2mol H2(g)完全

反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ

D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

12．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；
H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是

A．电解时以精铜作阴极 B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu—2e—=Cu2+、Fe—2e—=Fe2+、Zn—2e—=Zn2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．反应达到平衡时，Z的体积分数为50%

15．如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的

两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

C．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色[来源:学科网]

16．下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，
溶液的PH＝b，则a>b

B．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

C．1.0×10—3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸PH＝8.0

D． 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

二、选择题（共6小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共18分）

17．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，

其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

18．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A2的转化率相等

B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3

D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

19．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

20．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



21．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒温恒容密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

D．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

22．部分弱酸的电离平衡常数如下表。

下列选项错误的是：A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN

B．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—

C．2HCOOH+CO32—→2HCOO—+H2O+CO2↑

D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

三、填空题（每个空格2分，共50分）

23．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离。

（1）该溶液的pH= ；（2）此酸的电离平衡常数约为 ；

（3）由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍；

（4）升高温度，溶液的pH （填“升高”，“降低”或“不变”）。

24．（1）下图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术——离子交换膜法示意图。

接电源正极 接电源负极

（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的正极反应为 ，负极反应为 。

25．水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________；

（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是????????????? ?（填编号）；

a．容器中的压强不变?????? b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 mol H―O键

c．v正(CO) = v逆(H2O)?????? d．c(CO)=c(H2)

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组

温度/℃[来源:学,科,网Z,X,X,K]

起始量/mol[来源:学科网]

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为???? ??????? ?；

②该反应的逆反应为 ????
?????（填“吸”或“放”）热反应。

东阳中学2013年下学期期中考试卷

（高二 化学）

三、填空题（每个空格2分，共50分）

23．（1） ；（2） ；（3） （4）

24．（1）① ④ ⑤

（2） ，

25．（1） ；（2）????? ??? ????? ?

（3）①??? ??? ???? ?；② ???? ? ????

26． ，

27．（1） 。

（2） 。

（3）

（4） ，

28．① ② ， ， 。

26．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= —72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，且已知键能数据如下：H—H 436 kJ/mol，Br—Br a kJ/mol，H—Br 369 kJ/mol。

则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H= ，a=

27．实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：

①用一个量筒量取50mL 0.5mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1℃，下同），记入表格；

②用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；

③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；

④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。

再重复实验两次，所得数据如下：

实验编号

起始温度t1/℃

终止温度

（t
2/℃）

温度差

（t2－t1）/℃





盐酸

氢氧化钠溶液

平均值







1

20.0

20.0

20.0

23.4

3.4



2

20.0

20.0

20.0

23.4

3.4



3

20.0

20.0

20.0

21.6

1.6



回答下列问题：（1）实验步骤的先后顺序为（填编号） 。

（2）试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化
钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为4.18J/（g·℃）]，并据此写出该反应的热化学方程式 。

（3）下列操作能够减少实验误差的是 （填代号）。

A．用保温杯代替烧杯 B．步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中

C．步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度

D．其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mL

（4）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较 （填“偏大”、“偏小”或“相同”），原因是 。（注：该中和热是指反应热△H的绝对值的数值大小。）

28．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



①915℃、2.0MPa时E的转化率为 。

②比较b f（填“>”、“<”或“=”，下同），△S 0 ，K(1000℃) K(810℃)。

东阳中学2013年下学期期中考试卷答案

（高二 化学）

选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）

选择题（共6小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共18分）

三、填空题（每个空格2分，共50分）