一、单项选择题（每题2分，共40分）

1．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是 （ ）

A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧

2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是 （　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

3．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 (　　)

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

4．
减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施 (　　)

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等　⑤开发新能源

A．①②③④ B．②③④⑤

C．①②③⑤ D．①③④⑤

5．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中 (　　)

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．不排放任何有害物质

C．在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

6．构成动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛发、蹄脚等物质的主要成分是 （ ）

A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.淀粉

7．下列说法中不正确的是 （ ）

A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团

B.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D.乙酸乙酯是密度比水小的、
无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体

8．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是
（ ）

A.18O存在于所有物质里 B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯里[来源:学科网]

C.18O存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O

9．下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应在一定的条件下也能发生

D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ

10．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量) (　　)

A．EA>EB B．EA>EB＋EC

C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB

11．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

12．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1

13．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1

14．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 (　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

15．在298 K、100 kPa时，已知：[来源:学+科+网]

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1[来源:学.科.网]

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝
ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

Ａ、加热　　　　　　　　　Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸（　　　）

Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液　　Ｄ、不用铁片，改用铁粉

17．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 （　　）

A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z）

C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）

18．在反应：2A(g)+B(g)
3C(g
)+4D(g)中，所表示的反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.4mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=1.2mol·L-1·s-1 D．v（D）=0.8mol·L-1·s-1

19．在固定体积的容器内进行反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是 （　　）

A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容
器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成n?mol?H2，同时生成n?mol?HI

20．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是 （ 　）

A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)

B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

第Ⅱ卷

二、填空题（共60分）

21．（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏

F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。________

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________

(3)将海水淡化。________

(4)除去粗盐溶液中的泥沙。________

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。________

(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。________

22．（10分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填字母序号)。

A．高空排放 B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2S
O3 D．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

①除去Al3＋的离子方程式是________________________。

②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。

所选试剂为_____________________。证明炉渣中
含有FeO的实验现象为

__________________________________________________。

23．（6分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

__________________________________________________。

24. (14分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述
理由_____________________________________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

25．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
；

（3）反应达平衡时，
X的转化率为 ；此时容器内的压强与起始压强之比为 ；

(填最简整数比)

（4）下列能标志反应达到平衡状态的是

A. 各组分物质的量不变 B. 气体总质量不变[来源:学科网ZXXK]

C. 气体压强不变 D. 气体密度不变

E. 气体平均分子量不变

26．（14分）某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2?（g）
+O2?（g）
2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．

（1）升高温度，v（正） ，v（逆） ，SO2?的转化率 ；

（2）加正催化剂，v（正） ，v（逆） ，O2?的物质的量 ；

（3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正） ，v（逆） ，SO2?的物质的量
；

（4）减小容器容积，增大压强，v（正）
，v（逆） ，SO2?的转化率 ；

（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数 ，SO2的浓度 。[来源:Zxxk.Com]