遵义四中2015届高二期期中考试

化学理

可能用到的相对原子质量：H：1；C：12

考试时间：100分钟。满：100分

一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共36分)

1、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1

2、在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡正向移动

C．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

3、在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

4、已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的的关系是

A．4ν(NH3) = 5ν(O2) B．5ν(O2) = 6ν(H2O) C．2ν(NH3) = 3ν(H2O) D．4ν(O2) = 5ν(NO)

5、密闭容器中进行如下反应：X2(g) + 3Y2(g) 2Z (g)，X2、Y2、Z的起始的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡时，下列数据肯定不正确的是

A．X2为0.4mol，Y2为1.2mol B．Y2为1.0mol

C．X2为0.3mol，Z为0.2mol D．Z为0.6mol

6、250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A.是吸热反应； B.是放热反应；

C.是熵减少的反应； D.熵增大效应大于能量效应。

7、在不同条件下，分别测得反应2SO2 + O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．ν(SO2) = 4mol/(L·min) B．ν(O2) = 3 mol/(L·min)

C．ν(SO2) = 0.1 mol/(L·s) D．ν(SO3) = 0.2mol/(L·s)

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

9、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A.5％ B.10％ C.15％ D.20％

10、在密闭中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x + y < z B．平衡向正反应方向移动

C．平衡常数变小 D．C的体积分数下降

11、在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H>O

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为n1/2t1 mol?L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小

12、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A(g) + B(g)
C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是

①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥v(A) : v(C) = 1: 1

A.①②④⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

13、对已达平衡的化学反应2X2(g) + Y(g) 2Z(g)，减小压强，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O) / c(OH-)

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

15、某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H>0，△S>0 B．△H<0，△S <0 C．△H<0，△S>0 D．△H>0，△S<0

16、某同学在实验报告中有以下实验数据

A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是3.2

C．用量筒量取5.26mL盐酸 D．用滴定管取出21.10mL NaOH溶液

17、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

A.滴定过程中，初读数平视， 末读数俯视

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

18、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，度分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是

A．醋 B．松花蛋 C．面条 D．酱油

二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题 3分，共15分)

19、溶液中由水电离产生的c(OH-)水＝1×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al3+ 、Na+ 、NO3- 、Cl- B.K+ 、Ba2+、Cl- 、NO3-

C.K+ 、Na+ 、Cl- 、CO32- D.K+ 、NH4+ 、SO42-、NO3-

20、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ/mol

反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

21、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆

B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

22、如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为

23、右图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)

生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值

与压强p1、p2的关系正确的是

A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3

三、填空题

24、(10分) Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3 +H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-

试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、 “向左”或“不移动” ）

(1)加入固体NH4Cl______(2)加入固体NaOH______(3)加入蒸馏水______

Ⅱ、下列物质中：①MgCl2 ②NaOH溶液 ③熔融KNO3 ④纯醋酸 ⑤Na

⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧CaCO3 ⑨Al(OH)3 ⑩CO2

（1）属于强电解质的是：_______________；(填序号，以下同)

（2）属于非电解质的是：_______________。

25、(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻
时，n(N2）=13 mol， n(NH3）=6 mol,计算a的值 。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始）：P(平）=_______。（写出最简整数比，下同），

（3）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　 。

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，
(N2)∶
(H2)＝ 　　　　。

（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 　　　　 。

26、(10分)一定温度下有：a.硫酸 b.盐酸 c醋酸(以下问题均填符号，并用“>”“=”“<”回答)

(1)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________

(2)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________

(3) 当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到顺序是______________

(4) 当其c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的气体(相同状况)，则开始时的反应速率____________，反应所需时间_______________

27、(10分)回答下列问题

(1)常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________

(2)25℃条件下，将pH = 9和pH = 12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为_______

(3)向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应从新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_____b(填“>”“=”“<”，(4)相同)

(4) 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1_____△H2

(5)已知A、B、C三种气体反应A + 3B 2C，K = 1/16，在某一时刻，测得容器中

c(A) =1mol/L、c(B) = 3mol/L、c(C) = 2mol/L，此时平衡______移动(“向左”“不”“向右”)

28、(9分)在800℃下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，回答下列问题：

(1)已知CO 和H2O的起始浓度为1mol/L和3mol/L，平衡时测得c(H2) = 0.75mol/L，此时H2O的转化率为_____________。

（2）若反应物的起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=15mo/L，达平衡状态时，c(H2)=2.5mol/L，则a =_______ mo/L。

(3)当CO的和H2O的起始浓度相同时，达平衡后，CO的转化率为________

遵义四中2013-2014高二第一学期半期考试

化学参考答案

一、选择题(每小题 2分，共36分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

D

B

D

A

D

D

B

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

B

C

B

B

D

A

A



二、选择题(每小题3分，共15分)

题号

19

20

21

22

23



答案

B

B

C

C

D



三、填空题

24、(每空2分，共10分)

Ⅰ(1)向左 (2)向左 (3)向右

Ⅱ(1)①③⑧ (2)⑹⑺⑽

25、(每空2分，共10分)

(1)16 (2)5∶4 (3)2∶3 (4)1∶2 (5)3∶3∶2

26、(每空2分，共10分)

(1)a>b =c (2)c>b>a (3)c>a = b(4)a = ｂ =C；ｃ＜ａ＝ｂ

27、（每空2分，共10分）

　(1)CH4(g) + 2 O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.24kJ/mol

(2) 11.7 (3) < (4) > (5) 向左

28、(每空3分，共9分)

(1) 25% (2) 3 (3)50%